①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9 kJ·mol1
(1)现将0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的是__________(填字母序号)。

A.该反应在低温下能自发进行
B.当容器内CO2气体体积分数恒定时,该反应已达平衡状态
C.若其他条件不变,实验测得平衡常数:K(T1)>K(T2),则T1T2
D.现有该反应的X、Y两种催化剂,X能使正反应速率加快约5×105倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍(其他条件相同),故在生产中应该选择X为催化剂更合适
(2)该反应进行到45 s时达到平衡,此时CO2的转化率为68.75%。下图1中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中CO2浓度变化。


①若反应延续至70 s。请在图1中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。
②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响,每次只改变一个条件,并采集反应进程中CO2的浓度变化,在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表:
实验
编号
CO2起始
浓度/mol·L1
反应温
度/℃
反应压
强/kPa
是否加入
催化剂
A
0.030
150
101

B
0.040
150
101

C
0.040
250
101

 
但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线(虚线)绘制完整(见图2),也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件,请把每个实验编号与图2中对应曲线的字母进行连线。
实验编号      图2中字母
A          a
B          b
C          c

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已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-130.9 kJ·mol1
(1)现将0.8 mol CO2和2.4 mol H2充入容积为20 L的密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的是__________(填字母序号)。
A.该反应在低温下能自发进行
B.当容器内CO2气体体积分数恒定时,该反应已达平衡状态
C.若其他条件不变,实验测得平衡常数:K(T1)>K(T2),则T1T2
D.现有该反应的X、Y两种催化剂,X能使正反应速率加快约5×105倍、Y能使逆反应速率加快约8×106倍(其他条件相同),故在生产中应该选择X为催化剂更合适
(2)该反应进行到45 s时达到平衡,此时CO2的转化率为68.75%。下图1中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中CO2浓度变化。


①若反应延续至70 s。请在图1中用实线画出25 s至70 s的反应进程曲线。
②某化学兴趣小组采用实验对比法分析改变实验条件对该反应进程的影响,每次只改变一个条件,并采集反应进程中CO2的浓度变化,在原有反应进程图像上绘制对应的曲线。实验数据如下表:
实验
编号
CO2起始
浓度/mol·L1
反应温
度/℃
反应压
强/kPa
是否加入
催化剂
A
0.030
150
101

B
0.040
150
101

C
0.040
250
101

 
但是该小组负责绘制图线的学生未将曲线(虚线)绘制完整(见图2),也忘记了注明每条曲线所对应改变的条件,请把每个实验编号与图2中对应曲线的字母进行连线。
实验编号      图2中字母
A          a
B          b
C          c

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已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH=-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物总能量
C.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1
D.反应②中的能量变化如下图所示

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已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ/mol。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
[     ]
A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值,可采用升高温度的方法
B. 3 min时,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者浓度相同
C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D. 从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075 mol·L-1·min-1

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已知:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是

A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值,可采用升高温度的方法

B. 3 min时,CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率,且二者浓度相同

C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D. 从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.075 mol·L-1·min-1

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高三化学

I(选择题,共48分)

一.选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

题号

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

II(共52分)

二.简答题(本大题包括5小题,共45。)

【考生注意】25题分AB两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。

25.(A题,8分)(1)画出金属元素与非金属元素的分界线(2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)  IV族。(1分,其他答案均不给分)

(3)①见表中“Na”和“Cl”(各1分,写成名称或位置写错均不给分)

(填名称,1分),化学反应方程式  Cl2H2S2HClS2分,其他合理答案也给分)

25.(B题,8分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)全部是金属元素的区域为  B  。(1分)

(2)    H   (1分,填元素符号)。

(3)①见表中“Mg”和“Al”(各1分,写成名称或位置写错均不给分)。

②金属性较强的是 (1分,填名称),实验是 bc (全对3分,自选1个给1分,有错不给分)

26.(6分,每小题2分,其中第(3)小题全对2分,自选1个给1分,有错不给分)

(1) 2 Fe(OH)3 5n ClO  2n  OH 2 FeO4n-  5n  Cl  n+3  H2O

(2)   6   

(3)     (填序号)

27.(9分,每空1分)

(1)      性,    NH4+H2ONH3?H2OH+   (写成“=”不给分)。

(2)pH最小的是     ;c(NH4+)最小的是        ?填序号?。

(3)c(NH4+)的大小关系是②     ③?写成“小于”不给分)。

(4)在溶液④中, Cl”)离子的浓度为0.1mol/L;NH3?H2O和NH4+(或“铵根”     离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

(5)水解程度CH3COO NH4+,浓度的大小关系是:c(CH3COO) c(NH4+)。

28. (8分)

(1)最初阶段电解反应的离子方程式为   Cu2BrCuBr2  (2分)

(2) 2Br??2e?Br2   2Cl??2e?Cl2 4OH??4e?2H2OO2↑(依次每个1分)

2H2O?4e?4H+O2也给分但三个反应式的顺序不能交换

(3)   蓝色逐渐消失,最后溶液变成橙色(或橙红色) (2分)

(4)最终溶液显    性。(1分)

29.(14分)

(1)A的化学式是H2SO32;离子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO32+2Cl3

(2)Y的化学式是  SO3  2

(3)B在水中的电离方程式为    H3PO4H++H2PO4 H2PO4H++HPO42    

  HPO42H++PO43  1

(4)单质C是   P  1,其形成的晶体属于   分子晶体(1)   (填晶体类型),其与Y反应的化学方程式为    5SO3+2P=5SO2+P2O5 2)   

 

三.计算题(本大题只有1题,共7分)

30.(7分)电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。有关反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉m g,充分反应后剩余固体n g;将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积变化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL时,溶液中的Cl恰好完全沉淀。请计算:

(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为   3.00mol • L-1 1

(2)假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于  67.2g 1

(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围,并填入下表

剩余固体的组成

m的取值范围

n的取值范围

只有铜

0<m≤67.21

只写m67.2就给分

0<n≤76.81

只写n76.8就给分

有铁且有铜

m>67.21

m-67.2<n≤m+9.61

(4)当m=100.0,n=96.8时,溶液B中FeCl2的物质的量浓度为  2.5  mol • L-1。(1分)

 

 

 


同步练习册答案