题目列表(包括答案和解析)
下列叙述中，正确的是
A．10ml0.1mol/L醋酸中加入几滴1mol/L H2SO4后，c(CH3COOH)/c(H+)变大
B．将0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)
C．将20 ml 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50 ml 0.1 mol/L氢氧化钡溶液混合：c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)
D．0.5mol/L的下列溶液中 ①NH3?H2O ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④（NH4）2SO4，c(NH4+)：④>②>③>①
下列说法正确的是（ ）
A．常温下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH3?H2O
B．常温下．在pH=7的NH4Cl和NH3?H2O的混合液中。c（NH4+）=（Cl-）
C．将等物质的量的NH4Cl和NH3?H2O溶于水配成溶液．则溶液中c（NH4+）<（Cl-）
D．在0.1moL／L的K2S溶液中：c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1．8×10-11,Ksp[Cu（OH）2]=2．2×10-20。中性，则Va︰Vb＝ 。
NH3·H2O + H+，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1．7×10—5 mol·L—1）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：
2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ?mol－1
2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ?mol－1
CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ?mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP [Cu(OH)2]=2.2×10-20。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl―NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的正极反应式 。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H2SO4溶液VaL与pH＝b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va ：Vb＝ 。
（6）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01 mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=__________。
（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ 和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。
（4）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是.
Mg(OH)2(固) 
Mg2++2OH-……①
NH4++H2O NH3?H2O+H+……②
H++ H2O……③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是.
Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-……① NH4++ NH3?H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
①丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂加入Mg(OH)2悬浊液中，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3?H2O
②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式___________________。
高三化学
第I卷（选择题，共48分）
一．选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
B
C
D
C
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
A
C
D
C
B
A
A
题号
21
22
23
24
答案
B
B
C
D
第II卷（共52分）
二．简答题（本大题包括5小题，共45分。）
【考生注意】第25题分A、B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。
25．（A题，8分）（1）画出金属元素与非金属元素的分界线（2分）
Na
Cl
（2） IVA 族。（1分，其他答案均不给分）
（3）①见表中“Na”和“Cl”（各1分，写成名称或位置写错均不给分）。
② 氯 （填名称，1分），化学反应方程式 Cl2＋H2S＝2HCl＋S（2分，其他合理答案也给分） 。
25．（B题，8分）
Mg
Al
|
NH3?H2O＋H+ （写成“＝”不给分）。
Cu＋Br2 （2分） 。