(4)在溶液④中. 离子的浓度为0.1mol/L,NH3?H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L.(5)水解程度CH3COO- NH4+.浓度的大小关系是:c(CH3COO-) c(NH4+). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

水溶液中存在多种平衡,请回答下列问题。
(1)有下列几种溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。
(2)已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示:                                         、
                                           ,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:                                   。
(3)有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液,请用序号填空:
三种溶液的c(H+)大小顺序为                   ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ;若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            
(4)25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,试写出AgCl溶解平衡的表达式:                             ,现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag)=      mol/L(忽略溶液体积的变化)。

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水溶液中存在多种平衡,请回答下列问题。

(1)有下列几种溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4

常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。

(2)已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示:                                         、

                                           ,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:                                   。

(3)有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液,请用序号填空:

三种溶液的c(H+)大小顺序为                   ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ;若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            

(4)25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,试写出AgCl溶解平衡的表达式:                             ,现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag)=      mol/L(忽略溶液体积的变化)。

 

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水溶液中存在多种平衡,请回答下列问题。
(1)有下列几种溶液:a. NH3·H2O   b. CH3COONa   c. NH4Cl  d. NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有               (填序号)。
(2)已知NaHCO3溶液呈碱性,该溶液中除水的电离外还存在着两个平衡,用电离方程式或离子方程式表示:                                         、
                                           ,该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:                                   。
(3)有浓度均为0.1 mol?L-1的 ①盐酸②硫酸③醋酸三种溶液,请用序号填空:
三种溶液的c(H+)大小顺序为                   ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次的大小关系为               ;若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH的大小关系为            
(4)25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10 ,试写出AgCl溶解平衡的表达式:                             ,现将足量AgCl固体投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag)=      mol/L(忽略溶液体积的变化)。

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取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管,加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液,再加入适量铝粉,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡,一段时间后试纸变蓝,铝粉溶解,溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析:
(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________;
(2)写出NO3-发生反应的离子方程式,配平并填空。
 ①___Al + ___NO3-+ _______ + ___H2O → ___AlO2-+ _______
②氧化产物是____________
(3)为检验某含氮废水中是否含有NO3-,以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验,现象相同,有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论,理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰;
(4)工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液pH在10.7左右时,所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1,则除去0.1mol NO3-,消耗铝______ g。

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取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管,加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液,再加入适量铝粉,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡,一段时间后试纸变蓝,铝粉溶解,溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析:

(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________;

(2)写出NO3-发生反应的离子方程式,配平并填空。

 Al +  NO3+  _______ + H2O → AlO2+ _______ 氧化产物是____________

(3)为检验某含氮废水中是否含有NO3,以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验,现象相同,有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论,理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰;

(4)工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3,当控制溶液pH在10.7左右时,所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1,则除去0.1mol NO3,消耗铝______ g。

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高三化学

I(选择题,共48分)

一.选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

题号

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

II(共52分)

二.简答题(本大题包括5小题,共45。)

【考生注意】25题分AB两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。

25.(A题,8分)(1)画出金属元素与非金属元素的分界线(2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)  IV族。(1分,其他答案均不给分)

(3)①见表中“Na”和“Cl”(各1分,写成名称或位置写错均不给分)

(填名称,1分),化学反应方程式  Cl2H2S2HClS2分,其他合理答案也给分)

25.(B题,8分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)全部是金属元素的区域为  B  。(1分)

(2)    H   (1分,填元素符号)。

(3)①见表中“Mg”和“Al”(各1分,写成名称或位置写错均不给分)。

②金属性较强的是 (1分,填名称),实验是 bc (全对3分,自选1个给1分,有错不给分)

26.(6分,每小题2分,其中第(3)小题全对2分,自选1个给1分,有错不给分)

(1) 2 Fe(OH)3 5n ClO  2n  OH 2 FeO4n-  5n  Cl  n+3  H2O

(2)   6   

(3)     (填序号)

27.(9分,每空1分)

(1)      性,    NH4+H2ONH3?H2OH+   (写成“=”不给分)。

(2)pH最小的是     ;c(NH4+)最小的是        ?填序号?。

(3)c(NH4+)的大小关系是②     ③?写成“小于”不给分)。

(4)在溶液④中, Cl”)离子的浓度为0.1mol/L;NH3?H2O和NH4+(或“铵根”     离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

(5)水解程度CH3COO NH4+,浓度的大小关系是:c(CH3COO) c(NH4+)。

28. (8分)

(1)最初阶段电解反应的离子方程式为   Cu2BrCuBr2  (2分)

(2) 2Br??2e?Br2   2Cl??2e?Cl2 4OH??4e?2H2OO2↑(依次每个1分)

2H2O?4e?4H+O2也给分但三个反应式的顺序不能交换

(3)   蓝色逐渐消失,最后溶液变成橙色(或橙红色) (2分)

(4)最终溶液显    性。(1分)

29.(14分)

(1)A的化学式是H2SO32;离子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO32+2Cl3

(2)Y的化学式是  SO3  2

(3)B在水中的电离方程式为    H3PO4H++H2PO4 H2PO4H++HPO42    

  HPO42H++PO43  1

(4)单质C是   P  1,其形成的晶体属于   分子晶体(1)   (填晶体类型),其与Y反应的化学方程式为    5SO3+2P=5SO2+P2O5 2)   

 

三.计算题(本大题只有1题,共7分)

30.(7分)电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。有关反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉m g,充分反应后剩余固体n g;将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积变化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL时,溶液中的Cl恰好完全沉淀。请计算:

(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为   3.00mol • L-1 1

(2)假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于  67.2g 1

(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围,并填入下表

剩余固体的组成

m的取值范围

n的取值范围

只有铜

0<m≤67.21

只写m67.2就给分

0<n≤76.81

只写n76.8就给分

有铁且有铜

m>67.21

m-67.2<n≤m+9.61

(4)当m=100.0,n=96.8时,溶液B中FeCl2的物质的量浓度为  2.5  mol • L-1。(1分)

 

 

 


同步练习册答案