29.(1)A的化学式是 ,其与氯水反应的离子方程式为 .(2)Y的化学式是 .(3)B在水中的电离方程式为 .(4)单质C是 .其形成的晶体属于 .其与Y反应的化学方程式为 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养.精英家教网
(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验,如图1所示.
①写出该反应的离子方程式
 

②下列收集Cl2的装置正确装置是
 

③将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
 

④设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,
 

(2)某化学兴趣小组为了探究AgNO3的热稳定性,设计了如下实验.
用如图2所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体.当反应结束以后,试管中残留固体为黑色.
①装置B的作用是
 

②经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是
 

【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水.
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:ⅠAg;ⅡAg2O;ⅢAg和Ag2O
【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验.
实验编号 操作 现象
a 加入足量氨水,振荡 黑色固体不溶解
b 加入足量稀硝酸,振荡 黑色固体溶解,并有气体产生
【实验评价】根据上述实验,③不能确定固体产物成分的实验是
 
(填实验编号).
【实验结论】根据上述实验结果,④该小组得出的AgNO3固体热分解的化学方程式为
 

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某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置.

请回答下列问题:
(1)装置A中的固体物质不宜选用
ae
ae
(填字母编号).
a.无水氯化钙b.氢氧化钠c.氧化钙d.碱石灰e.无水硫酸铜
(2)写出装置F中发生反应的离子方程式:
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
MnO2+4H++2C1-
  △  
.
 
Mn2++C12↑+2H2O
;E装置的作用为
除去氯气中混有的氯化氢
除去氯气中混有的氯化氢

(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,原因是
使密度大的氯气与密度小的氨气
使密度大的氯气与密度小的氨气
较快地均匀混合
较快地均匀混合

(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一.当有0.15molCl2参与反应时,则生成的气体在标准状况下的体积为
1.12L
1.12L

(5)上述装置还存在一处明显的缺陷,你认为改进的措施是
在G处连接一尾气处理装置
在G处连接一尾气处理装置

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某化学兴趣小组为测定FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,在实验室按以下步骤进行实验:
①称取a g样品,置于烧杯中;
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解,准确配制成250mL溶液;
③准确量取25.00mL步骤②中所配制的溶液,置于烧杯中,加入适量氯水,使反应完全;
④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;
⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量:
⑦….
请根据上面叙述,回答:
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(1)步骤①②③中必须用到E和
 
四种仪器(在上述仪器中选择,填仪器序号).
(2)步骤③中发生反应的离子方程式为
 

(3)步骤④中发生反应的化学方程式为
 

(4)第⑥步的操作中,将沉淀物加热,冷却至室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1与m2差值较大,接下来的操作应当是
 

(5)若坩埚质量是W1g,最终坩埚和固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数为
 
.(不考虑实验过程中铁元素的损失)

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某化学兴趣小组测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,实验时按以下步骤进行:

①称量a g样品,置于烧杯中;

②加入适量盐酸和适量蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250 mL溶液;

③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,加热使反应完全;

④趁热迅速加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;

⑤过滤,洗涤沉淀;

⑥将沉淀转移到坩埚内,加热、搅拌,直到固体全部由红褐色变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;

⑦ 重复以上操作,至最后两次称得的质量不超过0.1 g为止。

请根据上面叙述,回答:

(1)下图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和__________(填字母)。

(2)写出步骤③中发生反应的离子方程式___________________________________。

(3)洗涤是洗去附着在沉淀上的_____(写离子符号),洗涤沉淀的操作是_________________。

(4)若坩埚质量是W1,坩埚与加热后固体总质量是W2,则样品中铁元素的质量分数为_______。

(5)该兴趣小组中甲学生认为:实验步骤③中不加入氯水,其余步骤不变,仍可达到目的。你认为甲学生的观点是否正确_______(填正确或错误),请说明理由:____________________。

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某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:

回答下列问题:

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式                             ,有人认为合金与烧碱溶液形成了原电池,则作为原电池负极的物质是           

   (2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种,你认为合理的是                       。上述实验方案多处采用了过滤操作,过滤所用到的玻璃仪器有                     和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是                 

   (3)用粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾,与途径③相比,途径④明显具有的两个优点是:                             、                                     。

   (4)通过途径④实现用粗制氧化铜制取胆矾,必须进行的实验操作步骤:酸溶、加热通氧气、过滤、            、冷却结晶、  、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为                                              (用离子方程式表示)。

   (5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中:称量操作至少进行     次。若测定结果x值偏高,可能的原因是         

a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大

c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化

e.加热时胆矾晶体飞溅出来   f.所用坩埚事先未干燥(潮湿)

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高三化学

I(选择题,共48分)

一.选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

D

B

C

D

C

A

C

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

A

C

D

C

B

A

A

题号

21

22

23

24

 

答案

B

B

C

D

II(共52分)

二.简答题(本大题包括5小题,共45。)

【考生注意】25题分AB两题,考生可任选一题。若两题均做,一律按A题计分。

25.(A题,8分)(1)画出金属元素与非金属元素的分界线(2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Na

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)  IV族。(1分,其他答案均不给分)

(3)①见表中“Na”和“Cl”(各1分,写成名称或位置写错均不给分)

(填名称,1分),化学反应方程式  Cl2H2S2HClS2分,其他合理答案也给分)

25.(B题,8分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Al

 

 

 

 

 

A

 

 

 

 

 

B

 

 

 

 

 

 

 

C

 

D

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)全部是金属元素的区域为  B  。(1分)

(2)    H   (1分,填元素符号)。

(3)①见表中“Mg”和“Al”(各1分,写成名称或位置写错均不给分)。

②金属性较强的是 (1分,填名称),实验是 bc (全对3分,自选1个给1分,有错不给分)

26.(6分,每小题2分,其中第(3)小题全对2分,自选1个给1分,有错不给分)

(1) 2 Fe(OH)3 5n ClO  2n  OH 2 FeO4n-  5n  Cl  n+3  H2O

(2)   6   

(3)     (填序号)

27.(9分,每空1分)

(1)      性,    NH4+H2ONH3?H2OH+   (写成“=”不给分)。

(2)pH最小的是     ;c(NH4+)最小的是        ?填序号?。

(3)c(NH4+)的大小关系是②     ③?写成“小于”不给分)。

(4)在溶液④中, Cl”)离子的浓度为0.1mol/L;NH3?H2O和NH4+(或“铵根”     离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。

(5)水解程度CH3COO NH4+,浓度的大小关系是:c(CH3COO) c(NH4+)。

28. (8分)

(1)最初阶段电解反应的离子方程式为   Cu2BrCuBr2  (2分)

(2) 2Br??2e?Br2   2Cl??2e?Cl2 4OH??4e?2H2OO2↑(依次每个1分)

2H2O?4e?4H+O2也给分但三个反应式的顺序不能交换

(3)   蓝色逐渐消失,最后溶液变成橙色(或橙红色) (2分)

(4)最终溶液显    性。(1分)

29.(14分)

(1)A的化学式是H2SO32;离子方程式:H2SO3+Cl2+H2O=4H++SO32+2Cl3

(2)Y的化学式是  SO3  2

(3)B在水中的电离方程式为    H3PO4H++H2PO4 H2PO4H++HPO42    

  HPO42H++PO43  1

(4)单质C是   P  1,其形成的晶体属于   分子晶体(1)   (填晶体类型),其与Y反应的化学方程式为    5SO3+2P=5SO2+P2O5 2)   

 

三.计算题(本大题只有1题,共7分)

30.(7分)电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板,制成印刷线路板。有关反应为:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×102 mL某FeCl3溶液A中,一段时间后,将该线路板取出,向所得溶液B中加入铁粉m g,充分反应后剩余固体n g;将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积变化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol • L-1AgNO3溶液60.00 mL时,溶液中的Cl恰好完全沉淀。请计算:

(1)溶液A中FeCl3的物质的量浓度为   3.00mol • L-1 1

(2)假若铁粉不再溶解,向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于  67.2g 1

(3)讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围,并填入下表

剩余固体的组成

m的取值范围

n的取值范围

只有铜

0<m≤67.21

只写m67.2就给分

0<n≤76.81

只写n76.8就给分

有铁且有铜

m>67.21

m-67.2<n≤m+9.61

(4)当m=100.0,n=96.8时,溶液B中FeCl2的物质的量浓度为  2.5  mol • L-1。(1分)

 

 

 


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