[化学-物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为．
②下列叙述不正确的是．（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在．
a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键
并写出一种与CN^_互为等电子体的单质分子式．
③三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为．
（3）①Ti的在周期表中位置．根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区．
②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为．工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐），同时生成一种气体氧化物，制备M的化学反应方程式是．

[化学-选修物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元（图形以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶体类型相同，单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相同的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
（1）写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式①；与A同主族的第四周期元素基态原子的电子排布式为②．
（2）上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期，请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号回答）．
（3）F分子的空间构型是①，属于②分子（填“极性”或“非极性”），F、E熔、沸点均比同主族同类化合物高，其原因⑨．
（4）C分子的中心原子杂化类型是．

[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种．
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

氟化物	X	Y	Z
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：．
（3）已知常温条件下，极性分子DOE₂是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式．
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于晶体．
（5）F晶体的堆积方式是（填堆积名称），其配位数为． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式根据价层电子对互斥理论，预测SO₄^2-的空间构型为．

[三选一—选修3：物质结构与性质]
第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。  
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 ____________。
②下列叙述不正确的是____________。（填字母）       
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水       
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化       
C．C₆H₆分子中含有6个键和1个大键，C₂H₂是非极性分子       
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式____________。
(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_____________  
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)₆]₄ ^-中不存在_______________。
A、共价键   B、非极性键   C、配位键   D、σ键   E、π键
写出一种与 CN^-  互为等电子体的单质分子式______________。
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于_________ 区。
（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：