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    7．根据下列热化学方程式 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据下列热化学方程式
    （1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    （3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol
    可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）

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    根据下列热化学方程式分析，C（s）的燃烧热△H等于（　　）
    C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-566.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H3=-571.6kJ?mol-1．

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    根据下列热化学方程式
    （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                       △H1＝–393.5 kJ/mol
    （2）H2(g) + 1/2O2(g) ＝H2O(l)                    △H2＝–285.8 kJ/mol
    （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)      △H3＝–870.3kJ/mol
    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

    A．△H ＝ 244.1kJ/molB．△H ＝-488.3kJ/mol
    C．△H ＝ -996.6kJ/molD．△H＝ 996.6kJ/mol

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    根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol
    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol
    ③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH 3＝－870.3 kJ/mol
    可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A．ΔH ＝＋244.1 kJ/molB．ΔH ＝－488.3 kJ/mol
    C．ΔH ＝－996.6 kJ/molD．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol

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    根据下列热化学方程式(      )
    （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)                      △H1＝–393.5 kJ/mol
    （2）H2(g) + O2(g) ＝H2O(l)                   △H2＝–285.8 kJ/mol
    （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)     △H3＝–870.3kJ/mol
    可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：

    A．△H＝244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/mol
    C．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝996.6kJ/mol

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    第Ⅰ卷（选择题  共42分）

    一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    答案

    C

    B

    C

    B

    C

    A

    B

    题号

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    C

    A

    C

    D

    B

    A

    C

    第Ⅱ卷（共58分）

    二、填空题（本题包括4小题，共48分）

    15．（13分）

    （1）①增大（1分）

    ②增大      减小（各1分，共2分）

    ③E（1分）

    ④t3～t5（1分）

    ⑤D      B（各1分，共2分）

    ⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）      200℃时反应速率过低（1分）

    （2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      碱性（1分）     

    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子（1分）

     

    16．（12分）

    （1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）

    （2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）

    （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）

    （4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）

    （5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）

    （6）①A（1分）

    ②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）

     

    17．（9分）

    （1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2气体）（1分）   

    ②防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中（1分）

    ③C（1分）

    （2）①NaOH溶液（1分）

    ②过滤（1分）      干燥（1分）

    ③（2分）

    （3）方案一中的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收（1分）

     

    18．（14分）

    （1）离子键、共价键（或非极性键）（各0.5分共1分）

    0.2NA  或1.024×1023 （1分）

    （2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）

    （3）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

    （4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

    （或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，

    （或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正确答案亦可）

    （5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）

    （或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4写成硝酸亦可）

    （6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）

    4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

     

    三、选做题（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共10分）

    19A．（各1分共10分）

    （1）Na＜Al＜Si＜N      高

    （2）高      NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体

    （3）三角锥形

    （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

    （5）Cu3 N

    （6）AlN      共价键

     

    19B．（各1分共10分）

    （I）

    （II）（1）加成反应      消去反应

    （2）浓硫酸、加热

    （3）           

    （4）       银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]

    （5）

     

     

     

     


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