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    + O2(g) === CO2(g) ,△H1＝-393.5 kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据下列热化学方程式（   ）

    （1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5 kJ/mol

    （2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) ；△H2＝－285.8 kJ/mol

    （3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol

    可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A．△H＝244.1kJ/mol                    B．△H＝－488.3kJ/mol    

    C．△H＝－996.6kJ/mol                  D．△H＝996.6kJ/mol

     

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    根据下列热化学方程式（   ）

    （1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5 kJ/mol

    （2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) ；△H2＝－285.8 kJ/mol

    （3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol

    可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A．△H＝244.1kJ/mol                    B．△H＝－488.3kJ/mol    

    C．△H＝－996.6kJ/mol                  D．△H＝996.6kJ/mol

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    把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ
    C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①
    途径Ⅱ 先制成水煤气：
    C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
    再燃料水煤气：
    2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
    2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
    （2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
    （3）已知：
    ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol-1
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
    （4）已知下列各组热化学方程式
    （1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol
    （2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
    （3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式________________________。
    （5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，
    O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ

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    已知下列反应的热化学方程式为：

    ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ/mol

    ②CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－870.3 kJ/mol

    ③H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH3＝－285.8 kJ/mol

    则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的ΔH为

    [　　]

    A．

    ＋488.3 kJ/mol

    B．

    －488.3 kJ/mol

    C．

    －244.15 kJ/mol

    D．

    ＋244.15 kJ/mol

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    已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
    C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    请回答：
    (1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。

    (2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。
    请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。
    (3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。

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    第Ⅰ卷（选择题  共42分）

    一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    答案

    C

    B

    C

    B

    C

    A

    B

    题号

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    C

    A

    C

    D

    B

    A

    C

    第Ⅱ卷（共58分）

    二、填空题（本题包括4小题，共48分）

    15．（13分）

    （1）①增大（1分）

    ②增大      减小（各1分，共2分）

    ③E（1分）

    ④t3～t5（1分）

    ⑤D      B（各1分，共2分）

    ⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）      200℃时反应速率过低（1分）

    （2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      碱性（1分）     

    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子（1分）

     

    16．（12分）

    （1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）

    （2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）

    （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）

    （4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）

    （5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）

    （6）①A（1分）

    ②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）

     

    17．（9分）

    （1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2气体）（1分）   

    ②防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中（1分）

    ③C（1分）

    （2）①NaOH溶液（1分）

    ②过滤（1分）      干燥（1分）

    ③（2分）

    （3）方案一中的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收（1分）

     

    18．（14分）

    （1）离子键、共价键（或非极性键）（各0.5分共1分）

    0.2NA  或1.024×1023 （1分）

    （2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）

    （3）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

    （4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

    （或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，

    （或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正确答案亦可）

    （5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）

    （或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4写成硝酸亦可）

    （6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）

    4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

     

    三、选做题（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共10分）

    19A．（各1分共10分）

    （1）Na＜Al＜Si＜N      高

    （2）高      NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体

    （3）三角锥形

    （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

    （5）Cu3 N

    （6）AlN      共价键

     

    19B．（各1分共10分）

    （I）

    （II）（1）加成反应      消去反应

    （2）浓硫酸、加热

    （3）           

    （4）       银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]

    （5）

     

     

     

     


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