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    (3)CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l),△H3＝-870.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）已知：
    ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
    （2）已知298K时下列反应的焓变为
    ① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1
    ② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1
    ③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1
    计算在此温度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应焓变。△H＝_____________。
    （3）已知下列各组热化学方程式
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
    ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式_____________________。

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    根据下列热化学方程式（   ）

    （1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5 kJ/mol

    （2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) ；△H2＝－285.8 kJ/mol

    （3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol

    可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A．△H＝244.1kJ/mol                    B．△H＝－488.3kJ/mol    

    C．△H＝－996.6kJ/mol                  D．△H＝996.6kJ/mol

     

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    根据下列热化学方程式（   ）

    （1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5 kJ/mol

    （2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l) ；△H2＝－285.8 kJ/mol

    （3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2 (g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol

    可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A．△H＝244.1kJ/mol                    B．△H＝－488.3kJ/mol    

    C．△H＝－996.6kJ/mol                  D．△H＝996.6kJ/mol

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    根据下列热化学方程式（   ）

    （1）C(s) + O2(g) === CO2(g) ；△H1＝－393.5kJ/mol

    （2）H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(l)；△H2＝－285.8 kJ/mol

    （3）CH3COOH(l) + 2O2(g) === 2CO2(g) + 2H2O(l)；△H3＝－870.3kJ/mol

    可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A．△H＝244.1kJ/mol                   B．△H＝－488.3kJ/mol    

    C．△H＝－996.6kJ/mol                 D．△H＝996.6kJ/mol

     

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    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    ⑴实验测得，1 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式。

    ⑵由气态基态原子形成 1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

    已知，CH3―CH3→CH2＝CH2＋H2；有关化学键的键能如下。
    　　化学键　　　　 C－H　 C＝C　 C－C　 H－H
    　　键能（kJ/mol） 414.4　 615.3 347.4　 435.3

    试计算该反应的反应热（在答题纸中写出计算过程）。

    ⑶依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。

    试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)　　 CH3COOH(l)的焓变（在答题纸中写出计算过程）。

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)　　 2CO2(g)+2H2O(l)；△H1=－870.3kJ?mol-1

    ②C(s)+O2(g)　　 CO2(g)；△H2=－393.5kJ?mol-1

    ③H2(g)+1/2O2(g)　 　 H2O(l)；△H3=－285.8kJ?mol-1

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    第Ⅰ卷（选择题  共42分）

    一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    答案

    C

    B

    C

    B

    C

    A

    B

    题号

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    C

    A

    C

    D

    B

    A

    C

    第Ⅱ卷（共58分）

    二、填空题（本题包括4小题，共48分）

    15．（13分）

    （1）①增大（1分）

    ②增大      减小（各1分，共2分）

    ③E（1分）

    ④t3～t5（1分）

    ⑤D      B（各1分，共2分）

    ⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）      200℃时反应速率过低（1分）

    （2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      碱性（1分）     

    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子（1分）

     

    16．（12分）

    （1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）

    （2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）

    （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）

    （4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）

    （5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）

    （6）①A（1分）

    ②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）

     

    17．（9分）

    （1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2气体）（1分）   

    ②防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中（1分）

    ③C（1分）

    （2）①NaOH溶液（1分）

    ②过滤（1分）      干燥（1分）

    ③（2分）

    （3）方案一中的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收（1分）

     

    18．（14分）

    （1）离子键、共价键（或非极性键）（各0.5分共1分）

    0.2NA  或1.024×1023 （1分）

    （2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）

    （3）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

    （4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

    （或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，

    （或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正确答案亦可）

    （5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）

    （或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4写成硝酸亦可）

    （6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）

    4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

     

    三、选做题（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共10分）

    19A．（各1分共10分）

    （1）Na＜Al＜Si＜N      高

    （2）高      NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体

    （3）三角锥形

    （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

    （5）Cu3 N

    （6）AlN      共价键

     

    19B．（各1分共10分）

    （I）

    （II）（1）加成反应      消去反应

    （2）浓硫酸、加热

    （3）           

    （4）       银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]

    （5）

     

     

     

     


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