(3)某有机化合物结构式为C6H5―S―NH2.其中S―N中.你认为共用电子对偏向谁? .——青夏教育精英家教网—

(3)某有机化合物结构式为C6H5―S―NH2.其中S―N中.你认为共用电子对偏向谁? . 【查看更多】

不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推测x值与原子半径的关系是______；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
______（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是______．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推测x值与原子半径的关系是______；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
______（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是______．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推测x值与原子半径的关系是______；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
______（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是______．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
______＜x（Mg）＜______，______＜x（N）＜______．
（2）推测x值与原子半径的关系是______；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的______变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
______（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是______．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：______（放射性元素除外）．

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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；

元素符号	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；

0.93

＜x（Mg）＜

1.57

，

2.55

＜x（N）＜

3.44

．
（2）推测x值与原子半径的关系是

同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小

；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的

周期性

变化规律．
（3）某有机化合物结构式为C₆H₅-S-NH₂，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？

氮原子

（写原子名称）．
（4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr₃中化学键类型是

共价键

．
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：

第六周期IA族

（放射性元素除外）．

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一、选择题（共55分）（其中1―5每题2分共10分，6―20每题3分共45分）

1―5 BBCDB 6―10 DBBBA 11―15 BCBAB 16―20 CCCBD

二、填空题

21．（10分）（1）A：碳酸铵或碳酸氢铵（2分）

B：略 D：三角锥 G：红棕色（各1分）

（2）2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂↑（2分）

（3）4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=+108akJ?mol^-1（3分）

22．（11分）

（1）4HCl（浓盐酸）+MnO₂===MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（2分）

（2）2Cl₂+2H₂O（气）+C====4HCl↑+CO₂↑（2分）

吸收Cl₂中的HCl气体，提供D处所需水蒸气。（1分）

（3）生成的HCl气体使紫石蕊溶液变红，因未反应完的Cl₂与H₂O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失。（2分）

（4）B（1分）

（5）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；贮存少量Cl₂（2）

23．（11分）（1）0.93<x(Mg)<1.57,2,55<x(N)<3.44。（各2分）

（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；（2分）周期性。（1分）

（3）氮原子（1分）

（4）共价键（2分）

（5）第六周期IA族（1分）

24．（9分）（1）正向（1分）（2）B、D（2分）

（3）①n(D)>0.6mol（2分）②n(C)=1.8mol n(D)>0.5mol（各2分）

三、计算题（5分）

26．（1）66.7% (2)50

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