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    ③总的化学反应为: ④通过电解质向正极移动A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有些化学反应的化学能能直接转化成电能
    Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：
    （1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）；
    （2）下列说法中，正确的是
    B、D
    B、D
    ．（填字母）
    A．电解质溶液中阳离子向负极移动    B．电子通过外导线由负极流向正极
    C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
    D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
    Ⅱ．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为
    B、A、C
    B、A、C
    ；
    （2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    Ⅲ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
    放电
    		充电
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．
    （1）以下说法中正确的是
    ②④
    ②④
    ．
    ①以上反应是可逆反应； 
    ②以上反应不是可逆反应；
    ③充电时化学能转变为电能；
    ④放电时化学能转变为电能．
    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为
    Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
    Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+

    （3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．
    锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液
    2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
    （请用化学方程式表示其原因）．

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    运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1

    （2）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
             通电         
    .
    (一定条件)
    2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
    阳
    阳
    极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．
    （3）氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol?L-1的氨水与b mol?L-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数
    b×10-7
    a-b
    b×10-7
    a-b

    （4）已知：25℃时KSP（AgCl）=1.6×l0-10   KSP（AgI）=1.5×l0-16
    海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
    ，向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的现象是
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    白色沉淀转化为黄色沉淀
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
    AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
    ．

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    有些化学反应的化学能能直接转化成电能
    I．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：
    （1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）
    （2）下列说法中，正确的是______．（填字母）
    A．电解质溶液中阳离子向负极移动    B．电子通过外导线由负极流向正极
    C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
    D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
    II．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

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    （1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为______；
    （2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为______；
    III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O 
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     2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．
    （1）以下说法中正确的是______①以上反应是可逆反应； ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能；④放电时化学能转变为电能．
    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为______
    （3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．
    锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液______（请用化学方程式表示其原因）．
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    有些化学反应的化学能能直接转化成电能

    I．利用  Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，设计一个原电池：

    （1）在下框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）

    （2）下列说法中，正确的是         。（填字母）

    A.电解质溶液中阳离子向负极移动    B.电子通过外导线由负极流向正极

    C.当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体

    D.若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g,导线中有1 mol电子通过

    II．三套装置如下图所示， A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为                       ；

    （2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为                  ；

    III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：

    已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。

    （1）以下说法中正确的是               

    ①以上反应是可逆反应         ②以上反应不是可逆反应

    ③充电时化学能转变为电能     ④放电时化学能转变为电能

    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值。在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为              

    （3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+ MnO2 = LiMnO2。

    锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液(请用化学方程式表示其原因)                                              。

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    有些化学反应的化学能能直接转化成电能
    I．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：
    （1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）
    （2）下列说法中，正确的是______．（填字母）
    A．电解质溶液中阳离子向负极移动    B．电子通过外导线由负极流向正极
    C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
    D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
    II．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

    （1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为______；
    （2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为______；
    III．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O  2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．
    （1）以下说法中正确的是______①以上反应是可逆反应； ②以上反应不是可逆反应③充电时化学能转变为电能；④放电时化学能转变为电能．
    （2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为______
    （3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．
    锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液______（请用化学方程式表示其原因）．

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    1．C    2．A    3．D      4．C       5．B       6．AC      7．CD     8．C

    9．（18分）

    （1）300

    （2）（4分，每空2分）

    （3）①350

         ②V2，A2

         ③如图所示（4分，有错不给分，但图中

    电压表选或电流表选，不重复扣分）

    10．（16分）解：（1）由动能定理得①（3分）

                        得（2分）

    （2）在水平滑道上

         由动能守恒定律得②

         联解得

    （3）设物块能够上升的最大高度为，物块被弹回过程中由能量守恒定律得③

         解得

    11．（18分）

    解：（1）以为研究对象，根据平衡条件

            求出

            通过杆电流方向为由到（或在图中标出）

    （2）根据法拉第电磁感应定律

         根据欧姆定律

         求出

    （3）根据法拉第电磁感应定律

        

         感应电流

         根据牛顿第二定律

         安培力    

         求出

    12．解：（1）A、C碰后第一次由C到D的过程

               

               

           （2）设A球在C点的碰前速度为

               

               

               

                得

    （3）从第一次过D点到第二次过D点的过程中，设第二次过D点速度为

        

        

         得

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

      高三理综（化学）参考答案及评分标准

     

    第I卷每题6分，共36分

     

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    C

    B

    A

    D

    A

    C

     

    第Ⅱ卷（共64分）

    7．（1）题每空1分，（2）～（6）题每空2分，共15分

      （1）

      （2）③⑥

      （3）

      （4）

      （5）

      （6）

    8．（1）、（3）、（4）、（5）题每空2分，（2）、（6）题每题3分，共20分

      （1），

      （2）①②⑤

      （3）3，6：1：1  或1：6：1或1：：1：6

      （4）6

      （5）2

          

      （6）

    9．（1）、（2）题每空2分，（3）题每空1分，（4）、（5）题各3分，共15分

      （1）

      （2）①可以控制反应、②吸收气体，防止污染环境。

      （3）。

      （4）先关闭b，再关闭a,然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）②试管或用冰水使②试管降温（合理答案均给分）

      （5）实验方案：用和稀反应，若所得溶液呈蓝色，则证明和浓反应呈绿色的原因是溶解在溶液中造成的。（合理答案给分）

    10．每空1分，（1）～（3）每空2分，共14分

    温度、

       （1）1

       （2）逆反应方向  吸热 

       （3）等于   压强改变对该平衡无影响（或平衡常数只与温度有关）

     

    高三理综（生物）参考答案及评分标准

    1．B      2．D       3．C       4．A       5．C        6．B

    7．（16分）

    （1）光反应   暗反应

    （2）①  光照强度

    （3）6       10.9

    （4）10Kg   植物呼吸消耗，鸡呼吸消耗，还有未被利用的物质。

    8．（12分）

    （1）目的基因    重组DNA

    （2）PCR（聚合酶链式反应）   限制酶、DNA连接酶

    （3）农杆菌转化法（或显微注射技术）   受精卵

    （4）从转基因羊的乳汁中提取蛋白质，用相应的抗体进行抗原―抗体杂交如果出现杂交带，表明奶牛中出现了抗原蛋白：如果不出现杂交带，表明奶牛中未出现抗原蛋白。

    （5）让害虫吞食转基棉花的叶子，观察害虫的存活情况，以确定其是否具有抗虫性状

    9．（16分）

    （1）DDhh、ddHH

    （2）从中选取产氰个体自交，若后代不发生性状分离，即为能稳定遗传的个体

    （3）①多个基因决定一个性状

         ②基因通过控制酶的合成控制生物的代谢从而控制生物的性状

    （4）氰糖苔（氰酸酶）

         ddHH或ddHh（DDhh或Ddhh）

         氰酸酶（含氰糖苔）

    有氰生成则植株基因形为DDhh或Ddhh（ddHH或ddHh），无氰生成则基因型为ddhh（推论与基因型要对应）

     


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