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    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键时所吸收的能量.现提供以下化学键的键能P―P:198 P―O:360 O=O:498 P=O:585试根据这些数据.计算以下反应的Q P4 + 5O2(g) = P4O10(g), ΔH=―Q kJ/mol(提示:白磷是正四面体型的分子.当与氧形成P4O10时.每两个磷原子之间插入一个氧原子.此外每个磷原子又以双键结合一个氧原子) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应焓变△H=
    -185KJ/mol
    -185KJ/mol
    ．

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    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol-1）：P-P：198  P-O：360  O=O：498则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（　　）

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    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P  198kJ、P-O  360kJ、O=O  498kJ
    已知：白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示．白磷燃烧生成P4O6
    （1）白磷和P4O6中的化学键类型分别为
    非极性键
    非极性键
    和
    极性键
    极性键

    （2）1mol P4 燃烧生成P4O6时放出
    1638
    1638
    kJ热量．

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    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时所放出的能量．现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-H  Q1kJ/mol；H-O  Q3kJ/mol；O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol．根据图中物质变化的四个过程，则下列说法正确的是（　　）

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    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放出（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能（kJ·mol-1）P—P：198；P—O：360；O—O：498，则反应P4（白磷）+3O2P4O6的反应热ΔH为（    ）

                                                 

                                白磷                              P4O6

    A.-1638 kJ·mol-1                             B.-126 kJ·mol-1

    C.+1638 kJ·mol-1                            D.+126 kJ·mol-1

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