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    25．A.B.C.D均为短周期元素.A和B同周期相邻.A和C同主族相邻.三种元素的原子序数之和为31.D元素与A.B.C三元素既不同周期.也不同主族.请回答:元素符号:A .B .C .D , 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D均为短周期元素，他们在周期表中的位置如图所示．已知：B元素是地壳中含量最多的元素，它的一种单质，能供给呼吸、支持燃烧．
    A B
    C D
    （1）A的单质的电子式为
    ，通常情况下，它的化学性质
    不活泼
    不活泼
    ．
    （2）B元素形成的两种单质的分子式为
    O2
    O2
    、
    O3
    O3
    ．
    （3）C的原子结构示意图为
    ．
    （4）D的最高价氧化物对应的水化物的分子式为
    HClO4
    HClO4
    ．

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    A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素：A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不是同周期，也不同主族．请回答：
    （1）C元素的原子结构示意图
    ．
    （2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）工业上合成B、D化合物的化学方程式：
    N2+3H22NH3
    N2+3H22NH3
    选择合成温度的理由：
    加快反应速率，催化剂活性有效温度
    加快反应速率，催化剂活性有效温度
    当B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离（电离过程与D2A的电离相似），电离产生的阴离子的电子式为
    ．
    （4）已知：BA2+A2+D2A→DBA3．如图所示，若将一充满m ml BA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下测
    得试管中余下n ml气体，则：
    ①若余下n ml 气体为
    O2
    O2
    ，原混合物体中BA2的体积为
    4(m-n)
    5
    4(m-n)
    5
    mL，A2的体积为
    4n+m
    5
    4n+m
    5
    mL．
    ②若余下n ml气体为
    NO
    NO
    ，原混合气体中BA2的体积为
    4m+3n
    5
    4m+3n
    5
    ，A2的体积为
    m-3n
    5
    m-3n
    5
    mL．

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    A、B、C、D均为短周期元素，甲、乙、丙、丁分别是它们对应的常见单质，其中A、B、D同周期．已知C元素基态原子的2p能级上的电子排布图为：精英家教网．甲和丙可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M．1mol乙与足量丙可化合生成Z，所得的Z与热水反应的产物W需用12mol KOH才能完全中和．乙在足量丁中燃烧生成化合物N，N和水反应生成W和D元素的气态氢化物．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号或物质的分子式：
    D
     
    ；乙
     
    ； Z
     
    ．
    （2）指出下列分子的空间构型：
    X
     
    ；Y
     
    ；N
     
    ．
    （3）写出N与热水反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）A、B、D最高价氧化物对应的水化物的酸性顺序为
     
    ．

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    精英家教网a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、a原子的最外电子层上有8个电子B、c的最高价氧化物对应水化物为强酸C、d的原子半径比c的大D、b的非金属性比c的强

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    A、B、C、D均为短周期元素，C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，A和C可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有不稳定性且有还原性的二元酸M。B和C可化合生成Z，1 mol Z在加热条件下跟水反应的产物需用6 mol KOH才能完全中和。B元素组成的单质和D元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物N，N和水反应可生成W和D元素的气态氢化物，W是B元素的最高价氧化物对应的水化物。试回答下列问题：

    (1)写出下列元素符号：A____________；B____________；C____________；D____________。

    (2)写出下列化合物的化学式：X____________；Y____________；Z____________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    N和水反应：________________________________________________；

    B的单质+YX+Z：____________________________________________。

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    1．C  2.D   3.CD   4.C   5.AC   6.AD   7.C     8.A    9.D   10.C   11.AB  12.A

    13.B  14.D  15.B   16.B  17.BC  18.B

    19.(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3   (2)Ne;F;F2;Na   (3)HF;   (4)Na

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e20. (1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.

    21.(1)                ；离子键  （2）两种；          

     

    （3）复分解反应  （4）＜

    22．（1）△H ＝－92kJ／mol  （2）△H＝－30.6 kJ／mol

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e23. ⑴ N  ③； ⑵ Sn  ④； ⑶  Fe  ①

    24．（1）NH4+；OH－; H2O ; NH3      (2)NH4+ + OH－== NH3  + H2O 

    25．O  N  S  H

    26. 呈现红色的部位发生了2H++2e = H2­，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极

    27. （1）v0=2.73×10-8 mol/（L•s）

    （2）当I2消耗一半时，

    c(CH3COCH3)=0.1mol/L―1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，

    c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反应速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10-8 mol/（L•s）显然 vt > v0，所以反应速率比开始时快

     

     

     


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