练习册

  • 练习册
  • 试题
    25℃时.如果c(I2).c(CH3COCH3).c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L.0.1mol/L.0.01mol/L.求:(1)反应开始时的速率是多少?(2)当溶液中的I2消耗一半时.反应速率比开始时慢还是快? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2=CH3COCH2I+HI，25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定。v=2.73×10－5c(CH3COCH3)c(H＋)[mol/(L?S)]；如果25℃时，c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H＋)的起始浓度依次为0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

    (1)反应开始时的速率。

    (2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时的速率小还是大(请通过计算说明)

    查看答案和解析>>

    丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I +H++I-。25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2．73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（L·s）。25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、
    c(H+)的起始浓度依次是0．01mol/L、0．1mol/L、0．01mol/L，求：
    （1）反应开始时的速率是多少？
    （2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

    查看答案和解析>>

    丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。

    25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c（CH3COCH3）c（H+）mol/(L? s)

    25℃时，如果c（I2）、c（CH3COCH3）、c（H+）的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

    0.01mol/L。求：（1）反应开始时的速率是多少？

    （2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

    查看答案和解析>>

    丙酮(CH3COCH3)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2→CH3COCH2I+H+＋I－。
    25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：
    v＝2.73×10－5c(CH3COCH3)·c(H+)mol/(L·s),25 ℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：
    (1)反应开始时的速率；
    (2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?

    查看答案和解析>>

    丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2 → CH3COCH2I +H+ +I-。 25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（L?s）。

    25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

    （1）反应开始时的速率是多少？

    （2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快

     

    查看答案和解析>>

    1．C  2.D   3.CD   4.C   5.AC   6.AD   7.C     8.A    9.D   10.C   11.AB  12.A

    13.B  14.D  15.B   16.B  17.BC  18.B

    19.(1)NaOH;HClO4;Al(OH)3   (2)Ne;F;F2;Na   (3)HF;   (4)Na

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e20. (1)D (2) 因原电池反应，铜将在银棒（正极）上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.

    21.(1)                ；离子键  （2）两种；          

     

    （3）复分解反应  （4）＜

    22．（1）△H ＝－92kJ／mol  （2）△H＝－30.6 kJ／mol

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e23. ⑴ N  ③； ⑵ Sn  ④； ⑶  Fe  ①

    24．（1）NH4+；OH－; H2O ; NH3      (2)NH4+ + OH－== NH3  + H2O 

    25．O  N  S  H

    26. 呈现红色的部位发生了2H++2e = H2­，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极

    27. （1）v0=2.73×10-8 mol/（L•s）

    （2）当I2消耗一半时，

    c(CH3COCH3)=0.1mol/L―1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，

    c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反应速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L•s）=3.89×10-8 mol/（L•s）显然 vt > v0，所以反应速率比开始时快

     

     

     


    同步练习册答案