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    22．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e→NO+2H2O KMnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生. (1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: (2)反应中硝酸体现了 . 性质. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O．
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．请回答：
    （1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）
    3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    3Cu2O+14HNO3=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    ：
    （2）反应中硝酸表现出
    酸性
    酸性
    、
    氧化性
    氧化性
    的性质．
    （3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是
    0.6
    0.6
    mol．
    （4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同．若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是
    使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
    使用较浓的硝酸，产物中有部分NO2
    ：

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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H++3e-═NO+2H2O．
    KMnO4、Na2CO3、Cu2S、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数

    （2）反应中硝酸体现了
    酸性
    酸性
    、
    氧化性
    氧化性
    性质．
    （3）反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
    0.6
    0.6
    mol．
    （4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是
    2
    3
    2
    3
    mol．

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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：
    2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O 
    Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：
    8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
    8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O+5H2O
    ；
    （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
    1：4
    1：4
    ；
    （3）反应中硝酸体现了
    氧化性
    氧化性
    、
    酸性
    酸性
    性质；
    （4）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
    1.6mol
    1.6mol
    ．

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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的方程式（不需配平）：
    HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
    HNO3+FeO→Fe（NO3）3+NO↑+H2O
    ；
    （2）反应中，氧化剂是
    HNO3
    HNO3
    ，被氧化的元素是
    Fe
    Fe
    ；
    （3）如反应转移了0.6mol e-，则产生的气体在标准状况下体积为
    4.48
    4.48
     L．

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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
    14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
    ．
    （2）反应中硝酸体现了
    酸性
    酸性
    、
    氧化性
    氧化性
    性质．
    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是
    0.6
    0.6
    mol．
    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
    使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
    使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
    ．

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    1―5ADCBD  6―10CBCCD   11―15CBCBD  16―20BDBDC

    21．（6分）NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F  （3分）

        接FCl  Br  I的顺序，半径增大，夺取质子的能力减弱。（3分）

    22．（8分）（1）14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2分）

       （2）酸性  氧化性（各1分）

       （3）0.6mol（2分）

       （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）

    23．（8分）（1）D   Na+

       （2）第三周期   第IIIA族

       （3）钙（每空2分）

    24．（8分）（1）H-O-H   4NA   （每空2分）

       （2）①H2O>NH3>H2S   （每空2分）

        ②SO2+2H2S==2H2O+3S↓（末写↓不扣分）（2分）

    6ec8aac122bd4f6e25．（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）

       （2）

     

     

     

     

        正极反应：Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）（1分）

        负极反应：Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）（1分）

       （3）①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2―4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）（各1分共3分）

       （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）

        CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2分）

        不锈钢表面有紫红色物质生成（2分）

     

     

     


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