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    25．铁及铁的化合物应用广泛.如FeCl3可用作催化剂.印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等. (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 . 中的反应设计成原电池.请画出原电池的装置图.标出正.负极.并写出电极反应式. 装置图 正极反应 负极反应 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式
    2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2 Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在右边方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    正极反应
    Fe3++e-=Fe2+
    Fe3++e-=Fe2+
    负极反应
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+

    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤
    ①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）
    ①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2-4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）

      氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Fe2+
    Cu2+    		 1.9
    7.0
    4.7    		 3.2
    9.0
    6.7
    提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu
    （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀．有关反应的化学方程式
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    ；劣质不锈钢腐蚀的实验现象
    不锈钢表面有紫红色物质生成
    不锈钢表面有紫红色物质生成
    ．

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    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用做催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式是
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图
    （标出正、负极材料及电解质溶液），并写出电极反应式．正极反应
    2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
    2Fe3++2e-═2Fe2+或Fe3++e-═2e2+
    ，负极反应
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ．
    （3）某科研人员发现劣质不锈钢在某些盐溶液中腐蚀现象明显．请从提供的药品：Cl2　浓H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀．有关反应的化学方程式①
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    ②
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
    ．劣质不锈钢腐蚀的实验现象
    不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
    不锈钢表面有红色物质生成，溶液颜色由蓝色变成浅绿色
    ．
    （4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．该电池正极发生的电极反应为
    2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
    2SOCl2+4e-═4Cl-+S+SO2
    ．

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    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    ．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
    负极反应：
    Cu-2e-═Cu2+
    Cu-2e-═Cu2+
    ；
    正极反应：
    Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
    Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
    ．

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    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式___________________________________。

    (2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

    正极反应：_______________________________________，

    负极反应：_______________________________________。

    (3)

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    1.9

    7.0

    4.7

    3.2

    9.0

    6.7

    提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu

    某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

    有关反应的化学方程式___________________、___________________，劣质不锈钢腐蚀的实验现象_______________________________________________________________。

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    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂

    等。

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                   。

    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

    正极反应                           负投反应                       。

    （3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤              。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    1.9

    7.0

    4.7

    3.2

    9.0

    6.7

    提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu

    （4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

    有关反应的化学方程式                                                    

    劣质不锈钢腐蚀的实验现象                                                

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    1―5ADCBD  6―10CBCCD   11―15CBCBD  16―20BDBDC

    21．（6分）NH4I>NH4Br>NH4Cl>NH4F  （3分）

        接FCl  Br  I的顺序，半径增大，夺取质子的能力减弱。（3分）

    22．（8分）（1）14HNO3+3Cu2O→6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2分）

       （2）酸性  氧化性（各1分）

       （3）0.6mol（2分）

       （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）

    23．（8分）（1）D   Na+

       （2）第三周期   第IIIA族

       （3）钙（每空2分）

    24．（8分）（1）H-O-H   4NA   （每空2分）

       （2）①H2O>NH3>H2S   （每空2分）

        ②SO2+2H2S==2H2O+3S↓（末写↓不扣分）（2分）

    6ec8aac122bd4f6e25．（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分）

       （2）

     

     

     

     

        正极反应：Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）（1分）

        负极反应：Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）（1分）

       （3）①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2―4.7；③过滤（除去Fe（OH）3）（各1分共3分）

       （4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2分）

        CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2分）

        不锈钢表面有紫红色物质生成（2分）

     

     

     


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