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    以下说法中.违背科学规律的是( )A. 改变核外电子数可使原子与离子相互转化 B. 改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C. 改变核内质子数可使不同的元素相互转化D. 改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    可持续发展是全球经济发展的共同课题，珍惜地球、保护环境已成为我国的基本国策。汽车尾气（含烃类、CO、SO2、NO等物质）是城市空气的污染源。治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2催化氧化。

    （1）写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：________________________________。

    （2）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________________。

    （3）控制城市空气污染源的方法可行的有（    ）

    A.开发氢能源            B.使用电动车          C.植树造林          D.戴上呼吸面具

    （4）汽车尾气经“催化转换器”处理后的大量气体使地球的温室效应增强，下列叙述不正确的是（    ）

    A.如果没有地球的自然温室效应，大多数的生命都将不存在

    B.全球工业发展造成温室效应的增加，导致全球变暖

    C.限制发展中国家的工业气体排放，可以使大气中温室气体浓度趋于稳定水平

    D.森林大幅度地吸收二氧化碳，可缓解全球温室效应的危机

    （5）现代科学技术的迅速发展和广泛应用，带来了经济增长，却使全球面临资源枯竭、环境污染、生态污染和生态失衡等一系列危机，这说明（    ）

    A.任何事物都是一分为二的                       B.科学技术的发展是产生危机的根源

    C.旧的矛盾解决了，又会产生新的矛盾        D.规律是客观的，违背规律是要遭到惩罚的

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    可持续发展是全球经济发展的共同课题，珍惜地球，保护环境已成为我国的基本国策。汽车尾气（含烃类、CO、SO2、NO等物质）是城市空气的污染源。治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2催化氧化。

    （1）写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：____________________。

    （2）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是：

    ________________________。

    （3）控制城市空气污染源的方法可行的有（　）

    A．开发氢能源　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．使用电动车

    C．植树造林　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．戴上呼吸面具

    （4）汽车尾气经“催化转换器”处理后的大量气体使地球的温室效应增强，下列叙述中不正确的应该是（　）

    A．如果没有地球的自然温室效应，大多数的生命都将不存在

    B．全球工业发展造成温室效应的增加，导致全球变暖

    C．限制发展中国家的工业气体排放，可以使大气中温室气体浓度趋于稳定水平

    D．森林大幅度地吸收二氧化碳，可缓解全球温室效应的危机

    （5）现代科学技术的迅速发展和广泛应用，带来了经济增长，却使全球面临资源枯竭、环境污染、生态污染和生态失衡等一系列危机。这说明（　）

    A．任何事物都是一分为二的

    B．科学技术的发展是产生危机的根源

    C．旧的矛盾解决了，又会产生新的矛盾

    D．规律是客观的，违背规律是要遭到惩罚的

     

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    可持续发展是全球经济发展的共同课题，珍惜地球，保护环境已成为我国的基本国策。汽车尾气（含烃类、CO、SO2、NO等物质）是城市空气的污染源。治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2催化氧化。

    （1）写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：____________________。

    （2）“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是：

    ________________________。

    （3）控制城市空气污染源的方法可行的有（　）

    A．开发氢能源　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．使用电动车

    C．植树造林　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．戴上呼吸面具

    （4）汽车尾气经“催化转换器”处理后的大量气体使地球的温室效应增强，下列叙述中不正确的应该是（　）

    A．如果没有地球的自然温室效应，大多数的生命都将不存在

    B．全球工业发展造成温室效应的增加，导致全球变暖

    C．限制发展中国家的工业气体排放，可以使大气中温室气体浓度趋于稳定水平

    D．森林大幅度地吸收二氧化碳，可缓解全球温室效应的危机

    （5）现代科学技术的迅速发展和广泛应用，带来了经济增长，却使全球面临资源枯竭、环境污染、生态污染和生态失衡等一系列危机。这说明（　）

    A．任何事物都是一分为二的

    B．科学技术的发展是产生危机的根源

    C．旧的矛盾解决了，又会产生新的矛盾

    D．规律是客观的，违背规律是要遭到惩罚的

     

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    一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    答案

    B

    D

    A

    A

    A

    二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项

    题号

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    B

    A

    C

    C

    B

    D

    D

    B

    A

    C

    C

    A

    三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

    答案

    C

    BC

    BD

    AC

    AD

                      第Ⅱ卷  （共84分）

    四、填空题（本题共24分）

    23、（8分）

    （1）（全对2分，有一空错即不得分）

     

     

     

     

    A

     

     

    C

    D

     

    F  

     

         G

          H

         I

    （2）A E I  （1分）

    （3）三、IIIA ，1s12s12p33s13p2 , BH    （每空1分，共4分）

       (4) 1（1分）

    24、（8分）

    (1)0．0020 mol/L.S（2分）

    (2）1．8mol?L-1(2分，数据1分，单位1分)

    (3）变浅(1分)

    (4）D(1分)

    6ec8aac122bd4f6e(5)60℃曲线(2分)

     

     

     

     

    25、（8分）

    （1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O  （2分）
    （2）酸性  氧化性（每空1分，共2分）
    （3）0.6mol（2分）
    （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）

    五、（本题共24分）

    26 （12分）

    （1）SO2（g）+6ec8aac122bd4f6eO2（g）→ SO3（g）+98.3kJ  或其他合理答案。 （2分）

    （2）提高二氧化硫的转化率；浓H2SO4                （2分， 各1分）

    （3）给催化剂加热；                               （1分）

    （4）防止温度过高，降低SO2转化率及催化剂活性    （2分，答出一点得1分）

    （5）降温，使SO3凝结成晶体；                     （1分）

    （6）6ec8aac122bd4f6e或6ec8aac122bd4f6e×100%                               （2分）

    （7）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

    （或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）                 （2分）

    （只答通入氢氧化钠溶液不得分。只要保证SO2和SO3不污染环境，SO3不与空气中的水接触的合理方案均给分）

    27（12分）

    （1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl

             或：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O +6H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl  （2分）

    （2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）       （1分）

    （3）NH4Cl      A                                 （2分，各1分）

    （4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液                       （2分）

    （5）①溶液由蓝色变为无色                         （1分）

    ②6ec8aac122bd4f6e                                 （2分）

    ③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高               (2分)

    六、（本题共20分）

    28、(10分)

    （1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分)

    （2）(CH3)3CCH2CH2Cl+ H2O6ec8aac122bd4f6e(CH3)3CCH2CH2OH+ HCl

    或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl     (2分，无条件扣1分)               加热

                            

     (CH3)3CCHClCH3+ NaOH6ec8aac122bd4f6e(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分，无条件扣1分)

    （3）9 mol(1分)

    （4）2(1分)       CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3(2分)

    29、（10分）

    （1）3         （1分）

    （2）2         （2分） 

    （3）6ec8aac122bd4f6e        （1分）

    （4）消去反应；取代反应。  （2分，各1分）

    （5）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全对才给分）

    6ec8aac122bd4f6e                  

    6ec8aac122bd4f6e   2CH3CH2OH  +  O2  → 2CH3CHO  +  2H2O  (2分，方程式要求全对才给分)

                        

    七、（本题共16分）

    30、（6分）

    （1）第2次实验产生沉淀质量为2.758        （1分）

    （2）0.056mol?L―1                         （2分）

    （3）第1、2、3次实验均为Ba（OH）2过量，选取第1次计算；

    设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，经计算

    x=0.002mol  y=0.005mol

    故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2：5            （3分）

     

    31、（10分）

    ⑴a:b ≥ 5:6 （2分）

    ⑵①n2＝2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol) （2分）

    ②n1=(1.2a-b)/44.8mol;n2=(1.2a+3b)/44.8mol（各2分，共4分）

    ③(1.2a+b)/4.48mol/L（2分）

     

     

     


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