B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+ → Al(OH)3↓+Al3++H2OC．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量——青夏教育精英家教网—

B．1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合:2AlO2-+5H+ → Al(OH)3↓+Al3++H2OC．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4++Al3++2SO42―+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2OD．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2+ + HCO3ˉ + OHˉ → MgCO3↓+ H2O 【查看更多】

下列反应的离子方程式中正确的是
A．	硫酸亚铁溶液在空气中氧化：Fe²⁺＋3O₂＋6H₂O＝4Fe(OH)₃↓
B．	向苯酚溶液中滴入少量Na₂CO₃溶液：
C．	向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^－＋Cl₂2Cl^－＋I₂
D．	1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的HCl溶液等体积混合：2AlO₂^－＋5H⁺Al(OH)₃↓＋Al³⁺＋H₂O

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下列离子方程式正确的是
[　　]
A．	将0.1 mol/L　HCl溶液数滴缓缓滴入1 mol/L　50 mL　Na₃PO₄溶液中，且不断搅拌3H⁺＋PO＝H₃PO₄
B．	将1 mol/L　NaAlO₂溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合 6AlO₂^－＋9H⁺＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al³⁺
C．	向1 mol/L明矾溶液50 mL中滴入数滴0.1 mol/L　Ba(OH)₂溶液 Al³⁺＋2SO＋2Ba²⁺＋3OH^－＝Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓
D．	将少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^－＝SO＋Cl^－＋2H⁺

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下列离子方程式书写正确的是
A．	NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－BaSO₄↓＋H₂O
B．	NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺＋2ClO^－＋2H₂OFe(OH)₂↓＋2HClO
C．	NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺＋OH^－NH₃↑＋H₂O
D．	将1 mol/L　NaAlO₂溶液和1.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO＋9H⁺＋3H₂O5Al(OH)₃↓＋Al³⁺

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下列离子方程式书写不正确的是

A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，4OH^- + 3SO₂= SO₃^2-+ 2HSO₃^-+ H₂O

B．CuCl₂溶液与Na₂S溶液2:1反应，Cu²⁺+ S^2-^－= CuS↓

C．Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

D． 1mol／L的NaAlO₂溶液和2．5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：

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下列离子方程式书写不正确的是

A．NaOH溶液与SO₂反应，当n（NaOH）：n（SO₂）=4：3时，

4OH^- + 3SO₂= SO₃^2-+ 2HSO₃^-+ H₂O

B．CuCl₂溶液与Na₂S溶液2:1反应，Cu²⁺+ S^2-^－= CuS↓

C．Cl₂与FeBr₂溶液反应，当n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1时，

2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 2Br₂ + 6Cl^-

D． 1mol／L的NaAlO₂溶液和2．5 mol／L的HCl等体积互相均匀混合：

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一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

题号

1

2

3

4

5

答案

B

D

A

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项

题号

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

答案

B

A

C

B

D

B

A

C

A

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

题号

18

19

20

21

22

答案

C

BC

BD

AC

AD

第Ⅱ卷（共84分）

四、填空题（本题共24分）

23、（8分）

（1）（全对2分，有一空错即不得分）

A

C

D

F

G

H

I

（2）A E I （1分）

（3）三、IIIA ，1s¹2s¹2p³3s¹3p² , BH （每空1分，共4分）

(4) 1（1分）

24、（8分）

(1)0．0020 mol/L^.S（2分）

(2）1．8mol?L^-1(2分，数据1分，单位1分)

(3）变浅(1分)

(4）D(1分)

(5)60℃曲线(2分)

25、（8分）

（1）14HNO₃＋3Cu₂O→6Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋7H₂O （2分）
（2）酸性氧化性（每空1分，共2分）
（3）0.6mol（2分）
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）

五、（本题共24分）

26 （12分）

（1）SO₂（g）+O₂（g）→ SO₃（g）+98.3kJ 或其他合理答案。（2分）

（2）提高二氧化硫的转化率；浓H₂SO₄ （2分，各1分）

（3）给催化剂加热；（1分）

（4）防止温度过高，降低SO₂转化率及催化剂活性（2分，答出一点得1分）

（5）降温，使SO₃凝结成晶体；（1分）

（6）或×100% （2分）

（7）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

（或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）（2分）

（只答通入氢氧化钠溶液不得分。只要保证SO₂和SO₃不污染环境，SO₃不与空气中的水接触的合理方案均给分）

27（12分）

（1）CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O → CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl

或：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃?H₂O +6H₂O → CaO₂?8H₂O↓+2NH₄Cl （2分）

（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（1分）

（3）NH₄Cl A （2分，各1分）

（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（2分）

（5）①溶液由蓝色变为无色（1分）

② （2分）

③偏高，在酸性条件下空气中的O₂也可以把KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高 (2分)

六、（本题共20分）

28、(10分)

（1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C₁₂H₂₄O₂(1分)

（2）(CH₃)₃CCH₂CH₂Cl+ H₂O(CH₃)₃CCH₂CH₂OH+ HCl

或：(CH₃)₃CCH₂CH₂Cl+ NaOH→ (CH₃)₃CCH₂CH₂OH+ NaCl (2分，无条件扣1分) 加热

(CH₃)₃CCHClCH₃+ NaOH(CH₃)₃CCH＝CH₂+ NaCl + H₂O(2分，无条件扣1分)

（3）9 mol(1分)

（4）2(1分) CH₃CH(OH)CH₃或CH₃CH(OH)CH₂CH₃(2分)

29、（10分）

（1）3 （1分）

（2）2 （2分）

（3）（1分）

（4）消去反应；取代反应。（2分，各1分）

（5）CH₃CH＝CH₂＋Cl₂eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH₂CH＝CH₂＋HCl（2分，方程式要求全对才给分）

2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O (2分，方程式要求全对才给分)

七、（本题共16分）

30、（6分）

（1）第2次实验产生沉淀质量为2.758 （1分）

（2）0.056mol?L^―¹ （2分）

（3）第1、2、3次实验均为Ba（OH）₂过量，选取第1次计算；

设样品混合物中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量分别为x mol、y mol，经计算

x=0.002mol y=0.005mol

故NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比为2：5 （3分）

31、（10分）

⑴a:b ≥ 5:6 （2分）

⑵①n₂＝2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol) （2分）

②n₁=(1.2a-b)/44.8mol;n₂=(1.2a+3b)/44.8mol（各2分，共4分）

③(1.2a+b)/4.48mol/L（2分）

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