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    2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家.以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩.已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂.换位连接.如: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩．已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接．如：CH2=CHR1+CH2=CHR2
     催化剂 
    .
     
    CH2=CH2+R1CH=CHR2；又已知：①R-CH2-CH=CH2+Cl2 
    500℃
     R-CHCl-CH=CH2+HCl②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6

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    请回答下列问题：
    （1）C4H8属于烯烃的同分异构体有______种；
    （2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有______种结构；
    （3）请写出物质I的结构简式：______；
    （4）写出下列反应方程式：C→D：______；
    （5）K中的链节是______；K属于______（线型、体型）结构．

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    2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩．已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接．如：CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2；又已知：①R-CH2-CH=CH2+Cl2  R-CHCl-CH=CH2+HCl②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6

    请回答下列问题：
    （1）C4H8属于烯烃的同分异构体有    种；
    （2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有    种结构；
    （3）请写出物质I的结构简式：    ；
    （4）写出下列反应方程式：C→D：    ；
    （5）K中的链节是    ；K属于    （线型、体型）结构．

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    2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩．已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接．如：

    CH2＝CHR1＋CH2＝CHR2CH2＝CH2＋R1CH＝CHR2

    又已知：①R－CH2－CH＝CH2＋Cl2R－CHCl–CH＝CH2＋HCl

    ②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6

    请回答下列问题：

    (1)C4H8属于烯烃的同分异构体有________种；

    (2)分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有________种结构

    (3)请写出物质I的结构简式：________；

    (4)写出下列反应方程式：C→D：________

    (5)K中的链节是________；K属于________(线型、体型)结构

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    2005年诺贝尔化学奖授予了荚、法两国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。其直观的表示如下：

    其中所用的催化剂为金属卡宾，利用金属最外层电子的不饱和性连接双键的两端后进行交换。

    (1)依据上述原理，写出1-丁烯与3-甲基-1-戊烯在金属卡宾催化下反应的化学方程式(写结构简式)______________________________________________________。

    (2)已知下列反应关系：

    ①A中原子是否都在同一平面内__________________。

    ②A的二取代物(两取代基不相同)最多有__________________种。

    ③：CX2为二卤卡宾，是一种活性中间体，是合成三元环的常用试剂。从原子结构角度试分析其活泼的原因：___________________________。

    ④B可以水解得更有用的衍生物，请写出水解后的稳定产物__________________ (两个羟基连到同一个碳上不稳定)。

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    2005年诺贝尔化学奖授予三位在绿色化学领域有突出成就的科学家，绿色化学核心是实现零排放，而加成反应和化合反应实现了零排放．重氮甲烷在有机合成中有重要应用，可以用来合成甲醚、羧酸、酯类等重要有机产物．重氮甲烷的分子结构可以表示为  CH2-N≡N，在其分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的．
    （1）重氮甲烷的电子式为
    ．
    （2）重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团亚甲基或称为碳烯（：CH2）．碳烯是一个反应中间产物，只能在反应中短暂存在，大约只能存在一秒钟．碳烯的电子式是
    ．
    （3）碳烯很容易与烯烃、炔烃发生加成反应，生成三元环状化合物．碳烯与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为
    ．
    （4）碳烯还可以插入到C-H键，C-C键之间，使碳链加长，当它插入丙烷分子中C-H键之间，碳链增长后的化合物的结构简式为
    CH3CH2CH2CH3
    CH3CH2CH2CH3
    或
    CH3CH（CH3）2
    CH3CH（CH3）2
    ．
    （5）请分别写出碳烯与2-丁烯、苯反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
    ①
    +CH3CH=CHCH3→
    +CH3CH=CHCH3→
    ；
    ②
    +→
    +→
    ．

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    一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    答案

    B

    D

    A

    A

    A

    二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项

    题号

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    B

    A

    C

    C

    B

    D

    D

    B

    A

    C

    C

    A

    三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

    答案

    C

    BC

    BD

    AC

    AD

                      第Ⅱ卷  （共84分）

    四、填空题（本题共24分）

    23、（8分）

    （1）（全对2分，有一空错即不得分）

     

     

     

     

    A

     

     

    C

    D

     

    F  

     

         G

          H

         I

    （2）A E I  （1分）

    （3）三、IIIA ，1s12s12p33s13p2 , BH    （每空1分，共4分）

       (4) 1（1分）

    24、（8分）

    (1)0．0020 mol/L.S（2分）

    (2）1．8mol?L-1(2分，数据1分，单位1分)

    (3）变浅(1分)

    (4）D(1分)

    6ec8aac122bd4f6e(5)60℃曲线(2分)

     

     

     

     

    25、（8分）

    （1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O  （2分）
    （2）酸性  氧化性（每空1分，共2分）
    （3）0.6mol（2分）
    （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）

    五、（本题共24分）

    26 （12分）

    （1）SO2（g）+6ec8aac122bd4f6eO2（g）→ SO3（g）+98.3kJ  或其他合理答案。 （2分）

    （2）提高二氧化硫的转化率；浓H2SO4                （2分， 各1分）

    （3）给催化剂加热；                               （1分）

    （4）防止温度过高，降低SO2转化率及催化剂活性    （2分，答出一点得1分）

    （5）降温，使SO3凝结成晶体；                     （1分）

    （6）6ec8aac122bd4f6e或6ec8aac122bd4f6e×100%                               （2分）

    （7）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

    （或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）                 （2分）

    （只答通入氢氧化钠溶液不得分。只要保证SO2和SO3不污染环境，SO3不与空气中的水接触的合理方案均给分）

    27（12分）

    （1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl

             或：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O +6H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl  （2分）

    （2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）       （1分）

    （3）NH4Cl      A                                 （2分，各1分）

    （4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液                       （2分）

    （5）①溶液由蓝色变为无色                         （1分）

    ②6ec8aac122bd4f6e                                 （2分）

    ③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高               (2分)

    六、（本题共20分）

    28、(10分)

    （1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分)

    （2）(CH3)3CCH2CH2Cl+ H2O6ec8aac122bd4f6e(CH3)3CCH2CH2OH+ HCl

    或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl     (2分，无条件扣1分)               加热

                            

     (CH3)3CCHClCH3+ NaOH6ec8aac122bd4f6e(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分，无条件扣1分)

    （3）9 mol(1分)

    （4）2(1分)       CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3(2分)

    29、（10分）

    （1）3         （1分）

    （2）2         （2分） 

    （3）6ec8aac122bd4f6e        （1分）

    （4）消去反应；取代反应。  （2分，各1分）

    （5）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全对才给分）

    6ec8aac122bd4f6e                  

    6ec8aac122bd4f6e   2CH3CH2OH  +  O2  → 2CH3CHO  +  2H2O  (2分，方程式要求全对才给分)

                        

    七、（本题共16分）

    30、（6分）

    （1）第2次实验产生沉淀质量为2.758        （1分）

    （2）0.056mol?L―1                         （2分）

    （3）第1、2、3次实验均为Ba（OH）2过量，选取第1次计算；

    设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，经计算

    x=0.002mol  y=0.005mol

    故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2：5            （3分）

     

    31、（10分）

    ⑴a:b ≥ 5:6 （2分）

    ⑵①n2＝2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol) （2分）

    ②n1=(1.2a-b)/44.8mol;n2=(1.2a+3b)/44.8mol（各2分，共4分）

    ③(1.2a+b)/4.48mol/L（2分）

     

     

     


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