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    治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物(NO.NO2)的化学原理为:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O.现有标准状况下的a LNO2(其中N2O4的体积分数为20%).b LNO的混合气体.恰好被200mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收.⑴根据上述条件可知.a : b的值应在 范围中. ⑵设生成的NaNO3的物质的量为n1.NaNO2的物质的量为n2 .①当产物全部为NaNO2时.求n2的值. ②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时.求n1和n2的值. ⑶求上述NaOH溶液的物质的量浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物(NO、NO2)的化学原理为：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O．现有标准状况下的a L　NO2(其中N2O4的体积分数为20%)、b L　NO的混合气体，恰好被200 mL一定浓度的NaOH溶液完全吸收．

    (1)

    根据上述条件可知，a∶b的值应在________范围中；

    (2)

    设生成的NaNO3的物质的量为n1，NaNO2的物质的量为n2

    ①当产物全部为NaNO2时，求n2的值；

    ②当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，求n1和n2的值；

    ③求上述NaOH溶液的物质的量浓度．

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    硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O   NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
    （1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为
    0.3
    0.3

    （2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离．
    ①NOx与NaOH溶液反应的化学方程式：
    2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O
    2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O

    ②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元．目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元．则每处理22.4×109L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式．

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    硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO2）是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：

    2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O

    NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O

    （1）若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？

    （2）设NO、NO2的混合气体用NOx表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价，硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×109 L（标准状况）含NOx（x≥1.5）0.1%（体积分数）的尾气，所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系为______________。（附解题过程）

    （3）根据（2）的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图。

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    硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

        在标准状况下，aL NO2(其中占体积分数为20％的气体是N2O4)和bL NO的混合气体恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

        (1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在_________范围。

        (2)NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol／L。

        (3)试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量(设分别为n1、n2)的比值之间的关系：

        当生成的产物全部为NaNO2时，nl=_________，n2=_________；

        当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，n1=_________，n2=_________。

        (4)在标准状况下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好与50mL2．0mol／L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N2O4和NO2气体的体积比为________。

     

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    硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一。可用以下方法进行治理，其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

        在标准状况下，aL NO2(其中占体积分数为20％的气体是N2O4)和bL NO的混合气体恰好可被200mL NaOH溶液完全吸收。

        (1)欲保证工业尾气全部被吸收，则a∶b的值应控制在_________范围。

        (2)NaOH溶液的物质的量浓度是_________mol／L。

        (3)试讨论a、b的值与生成的NaNO3和NaNO2物质的量(设分别为n1、n2)的比值之间的关系：

        当生成的产物全部为NaNO2时，nl=_________，n2=_________；

        当产物中兼有NaNO3和NaNO2时，n1=_________，n2=_________。

        (4)在标准状况下，若有2．016L氮氧化物的混合物恰好与50mL2．0mol／L的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4∶1，则在混合气体中N2O4和NO2气体的体积比为________。

     

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    一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    答案

    B

    D

    A

    A

    A

    二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项

    题号

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    答案

    B

    A

    C

    C

    B

    D

    D

    B

    A

    C

    C

    A

    三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

    题号

    18

    19

    20

    21

    22

    答案

    C

    BC

    BD

    AC

    AD

                      第Ⅱ卷  （共84分）

    四、填空题（本题共24分）

    23、（8分）

    （1）（全对2分，有一空错即不得分）

     

     

     

     

    A

     

     

    C

    D

     

    F  

     

         G

          H

         I

    （2）A E I  （1分）

    （3）三、IIIA ，1s12s12p33s13p2 , BH    （每空1分，共4分）

       (4) 1（1分）

    24、（8分）

    (1)0．0020 mol/L.S（2分）

    (2）1．8mol?L-1(2分，数据1分，单位1分)

    (3）变浅(1分)

    (4）D(1分)

    6ec8aac122bd4f6e(5)60℃曲线(2分)

     

     

     

     

    25、（8分）

    （1）14HNO3＋3Cu2O→6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O  （2分）
    （2）酸性  氧化性（每空1分，共2分）
    （3）0.6mol（2分）
    （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）

    五、（本题共24分）

    26 （12分）

    （1）SO2（g）+6ec8aac122bd4f6eO2（g）→ SO3（g）+98.3kJ  或其他合理答案。 （2分）

    （2）提高二氧化硫的转化率；浓H2SO4                （2分， 各1分）

    （3）给催化剂加热；                               （1分）

    （4）防止温度过高，降低SO2转化率及催化剂活性    （2分，答出一点得1分）

    （5）降温，使SO3凝结成晶体；                     （1分）

    （6）6ec8aac122bd4f6e或6ec8aac122bd4f6e×100%                               （2分）

    （7）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

    （或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）                 （2分）

    （只答通入氢氧化钠溶液不得分。只要保证SO2和SO3不污染环境，SO3不与空气中的水接触的合理方案均给分）

    27（12分）

    （1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl

             或：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O +6H2O → CaO2?8H2O↓+2NH4Cl  （2分）

    （2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）       （1分）

    （3）NH4Cl      A                                 （2分，各1分）

    （4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液                       （2分）

    （5）①溶液由蓝色变为无色                         （1分）

    ②6ec8aac122bd4f6e                                 （2分）

    ③偏高，在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高               (2分)

    六、（本题共20分）

    28、(10分)

    （1）2，2?二甲基丁烷(1分)，C12H24O2(1分)

    （2）(CH3)3CCH2CH2Cl+ H2O6ec8aac122bd4f6e(CH3)3CCH2CH2OH+ HCl

    或：(CH3)3CCH2CH2Cl+ NaOH→ (CH3)3CCH2CH2OH+ NaCl     (2分，无条件扣1分)               加热

                            

     (CH3)3CCHClCH3+ NaOH6ec8aac122bd4f6e(CH3)3CCH＝CH2+ NaCl + H2O(2分，无条件扣1分)

    （3）9 mol(1分)

    （4）2(1分)       CH3CH(OH)CH3或CH3CH(OH)CH2CH3(2分)

    29、（10分）

    （1）3         （1分）

    （2）2         （2分） 

    （3）6ec8aac122bd4f6e        （1分）

    （4）消去反应；取代反应。  （2分，各1分）

    （5）CH3CH＝CH2＋Cl2eq \o(\s\up 2(500℃――――→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl（2分，方程式要求全对才给分）

    6ec8aac122bd4f6e                  

    6ec8aac122bd4f6e   2CH3CH2OH  +  O2  → 2CH3CHO  +  2H2O  (2分，方程式要求全对才给分)

                        

    七、（本题共16分）

    30、（6分）

    （1）第2次实验产生沉淀质量为2.758        （1分）

    （2）0.056mol?L―1                         （2分）

    （3）第1、2、3次实验均为Ba（OH）2过量，选取第1次计算；

    设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，经计算

    x=0.002mol  y=0.005mol

    故NaHCO3和K2CO3的物质的量之比为2：5            （3分）

     

    31、（10分）

    ⑴a:b ≥ 5:6 （2分）

    ⑵①n2＝2b/22.4 mol (或2.4a/22.4 mol) （2分）

    ②n1=(1.2a-b)/44.8mol;n2=(1.2a+3b)/44.8mol（各2分，共4分）

    ③(1.2a+b)/4.48mol/L（2分）

     

     

     


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