29．海水中蕴藏着丰富的资源.海水综合利用的流程图如下.——青夏教育精英家教网—

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题目列表(包括答案和解析)

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

(1)用NaCl作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_____________________________________。

②实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L^-1 NaCl溶液，若阴、阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为_________(忽略反应前后溶液的体积变化)。

③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：______________________________________________。

(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。

物质	开始沉淀	沉淀完成
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Mn(OH)₂	8.3	9.8
Mg(OH)₂	9.6	11.1

①粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见上表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为_____________，控制溶液的pH为____________________。

②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：______________________________。

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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是。

②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到11.2mL气体(标准状况)，则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。

③电解NaCl稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出该电解的化学方程式：。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺，Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺转化为沉淀除去。Fe(OH)₂呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为，控制溶液的pH为。

物质	开始沉淀	沉淀完全	物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₂	2.7	3.7	Mn(OH)₂	8.3	9.8
Fe(OH)₃	7.6	9.6	Mg(OH)₂	9.9	11.1

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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是

A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等

B．将卤水中Mg²⁺转化为氢氧化镁沉淀通常是向卤水加入氢氧化钠溶液

C．直接加热MgCl₂·6H₂O可得到较纯净的无水MgCl₂

D．在高温下用铝还原MgCl₂可制取金属镁

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（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaC1做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气          L。
②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式          。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC1₂粗产品。租产品的溶液中含有的Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去；Fe(OH)₃呈絮状，常将其转化为Fe(OH)₃而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。

若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为       ，最终控制溶液的pH值为      。MgC1₂粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO₃^—还原为N₂，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：
       NO₃^—+           Mg+         H₂O=        N₂↑+    Mg(OH)₂+
（3）碘在地壳中主要以NaIO₃形式存在，在海水中主要以，I^—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：

①如以途径I制取I₂，加的、C1₂要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO₃^—。与C1^—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为          。
②如以途径Ⅱ在溶液中制I₂，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是         。

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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。

②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：

卤水Mg（OH）₂MgCl₂溶液→MgCl₂·6H₂O→MgCl₂Mg

其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由、、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是。

④装置b中填充的物质可能是。

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1―5 BDDBA 6--8DAB

9.B【解析】蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化，A错；蛋白质属于高分子，其溶液属于胶体具有丁达尔现象，葡萄糖分子属于小分子，其溶液无丁达尔现象，B正确；摩尔质量的单位是g?mol^－1，C错；纯碱是碳酸钠，应水解呈碱性，属于盐，D错。【难易程度】易

10.A 【解析】20g D₂O是1 mol，2D₂O＋2Na＝2NaOD＋D₂↑，故反应放出0.5 molD₂，A正确；1 mol Cl₂参加反应，Cl可能得电子，也可能失电子，因此转移电子不能确定，B错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故根据最简式可以计算14g混合物的原子数为3×14g/14g?mol^－1＝3mol，C错；1L 0.5 mol/L的醋酸钠含有溶质为0.5 mol，由于醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子的物质的量小于0.5 mol，D错。【难易程度】易

11.C【解析】澄清石灰水中Ca(OH)₂完全电离，Ca(OH)₂应写成离子，A错；混合后溶液恰好中性，H^＋离子与OH^－恰好反应，NaHSO₄与Ba(OH)₂的物质的量之比为2:1，B错；Fe²^＋离子的还原性大于Br^－，FeBr₂中加入少量Cl₂，首先氧化Fe²^＋，C正确；Al(OH)₃不能与氨水反应，即不能Al³^＋与氨水反应不能生成AlO₂^－，D错。【难易程度】较易

12.D 【解析】FeS与CuS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，K_sp越小，溶解度越小，A错；溶度积常数与物质的本性和温度有关，B错；物质的溶度积越小，越容易沉淀，B错；FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S²^－浓度远大于CuS的S²^－离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu²⁺，D对。【难易程度】中

13.C 【解析】醋酸与氢氧化钠恰好反应，得到醋酸钠溶液，由于少量醋酸根离子的水解，使Na^＋浓度略小于CH₃COO^－浓度，OH^－浓度大于H^＋浓度，A、B错；利用Na元素守恒，可以计算出醋酸钠的浓度为0.05 mol/L，根据元素守恒，也可以判断，醋酸与醋酸根离子浓度之和也是0.05 mol/L，C对；醋酸根离子水解生成的醋酸分子与OH^－离子物质的量相同，但溶液中还有来源于水电离出的氢氧根离子，根据电荷守恒可以判断，D错误。【难易程度】中

14.B 【解析】溶液中加入Ba(NO₃)₂和盐酸，产生的白色沉淀可能为BaSO₄、AgCl，其中SO₄²^－也可能是SO₃²^－、HSO₃^－被HNO₃氧化生成的，故该过程不能确定溶液中是否有SO₄²^－或Cl^－，A、C错；溶液加入KSCN溶液变红色，说明有Fe³^＋，但由于原溶液中加入了Ba(NO₃)₂和 HCl，生成HNO₃可将Fe²^＋离子氧化为Fe³^＋，故不能判断，原溶液中是否有Fe³^＋，D错；溶液加NaOH有气体生成，该气体只能是氨气，B正确。【难易程度】易

15.C 【解析】Fe＋4HNO₃＝Fe(NO₃)₃+NO↑＋2H₂O，Al＋4HNO₃＝Al(NO₃)₃+NO↑＋2H₂O

2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑；设硝酸的物质的量为x，金属的总物质的量为x/4，NaOH的物质的量为x/5，Al的物质的量为x/5，所以铁、铝的物质的量之比为(x/4?x/5):x/5=1:4，选C。【难易程度】中

16．B 17.BD 18.B 19.AC 20.C 21.AC 22.CD

23.（1）（5分）BC

（2）①（3分）　A₁，V₁，R₁

②（5分）在右面方框中画出实验电路图。

　　③（4分）写出用测量的物理量表示R_x的表达式：

24．（15分）解：（1）设物块块由D点以初速做平抛，落到P点时其竖直速度为

…………1分

……1分

得…………1分

平抛用时为t，水平位移为s，……2分

在桌面上过B点后初速

BD间位移为…………2分

则BP水平间距为…………1分

（2）若物块能沿轨道到达M点，其速度为

…………2分

轨道对物块的压力为F_N，则…………1分

解得

即物块不能到达M点…………2分

（3）设弹簧长为AC时的弹性势能为E_P，物块与桌面间的动摩擦因数为，

释放…………1分

且…………1分

在桌面上运动过程中克服摩擦力做功为W_f，

则…………1分

可得…………1分

25.（18分）

（1）（6分）粒子在两块平行金属板间的电场中，沿水平方向做匀速运动，竖直方向做

初速度为零的匀加速运动。粒子垂直AB边进入磁场，由几何知识得，粒子离开

电场时偏转角θ＝30°。根据类平抛运动的规律有：

l＝v₀t ……………………１分

……………………１分

……………………2分

解得： ……………………2分

（2）（8分）由几何关系得：

……………………1分

粒子在磁场中做圆周运动的轨道半径为：

……………………2分

粒子进入磁场时的速率为：

……………………2分

根据向心力公式有：

……………………1分

解得： ……………………1分

结合左手定则知，磁场方向垂直纸面向里。 ……………………1分

（3）（4分）若两板间不加电压，粒子将沿水平方向以速率v₀从AB边的中点进入磁场。当粒子刚好与BC边相切时，磁感应强度最小。设磁感应强度的最小值为B₂，由几何关系知，对应粒子的最大轨道半径r₂为：

……………………2分

根据向心力公式有：

……………………1分

解得： ……………………1分

26．（除注明外每空2分，共17分）

（1） B

（2）吞噬细胞、T细胞、B细胞、浆细胞（效应B细胞）（3分）

（3）体内快速产生大量抗体（写出其中一个关键词就可得分）（3分）

将未经免疫的大小、体质大致一致的小鼠注射等量的毒性极强的霍乱弧菌制剂（3分）

（4）不吃未煮熟的鱼类和贝壳类食物（或不生吃），或接种霍乱疫苗（答对1点即给分）

(5) 消费者拟核、质粒、核糖体

27．(每空2分，共16分)

（1）基因突变变异的不定向性基因分离

(2) ①青毛┱白毛大致等于1┱1； ②b1>b3>b2>b4 ③b3>b1>b2>b4

（3）Bb4 青毛┱白毛┱褐毛=2┱1┱1

28.【解析】六种元素处于不同周期，原子序数依次增大，其中B、C同一周期，D、F同一周期，可以判断A为第一周期，B、C为第二周期，D、F为第三周期，A、D为同一主族，故A为H，D为Na，C、F为同一主族，且C原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，最外层电子数不能超过8个，故C的电子排布为K层2，L层6，故C为O，F为S；因此6种物质中有3中气体单质，其中已经判断出的氢、氧单质为气体，所以B、E必有一种为气体，D（Na）和F（S）之间无气体单质，故气体单质只能是处于A、C之间的B，该区间只有N形成气体，即B为N元素；E为位于D（钠）到F（S）之间的元素。

（1）A、B、C分别为H、N、O三元素；不难判断X为NH₄NO₃，其化学键类型为离子键、共价键；NH₄NO₃为强酸弱碱盐，水解显酸性。NH₄^＋＋H₂ONH₃?H₂O＋H^＋。

（2）由题目信息可以判断，E为Si，与碱反应的离子方程式为Si＋2OH^－＋H₂O＝SiO₃²^－＋2H₂↑。

（3）由题目给出的信息，可以判断，该过程为H₂与N₂合成铵的反应，生成1 mol NH₃放出的热量为：18.44kJ/(6.8g/17g?mol^－1)＝46.1 kJ?mol^－1，故热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=－92.2 kJ?mol^－1。

（4）M极通入氢气，该极为电池的负极，其电极反应为：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O。

（5）SO₂与O₂生成SO₃，反应式为2SO₂＋O₂2SO₃，反应过程中剩余O₂为：0.21 mol×10L＝2.1 mol，参加反应的氧气的物质的量为：3 mol－2.1 mol＝0.9 mol；根据方程式可以得出，反应消耗的SO₂为0.9 mol×2＝1.8 mol，故SO₂的转化率为：1.8mol/2mol=0.90 (90%)。

29.【解析】海水中氯化钠的含量十分丰富，NaCl为重要的化工原料。（1）①NaCl为离子化合物，电解其熔融物，钠离子得电子生成熔融金属钠，Cl^－离子失电子得到Cl₂；②电解氯化钠溶液反应的化学方程式为：2NaCl＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，n(NaOH)=n(H₂)=2×112mL/22400mL?mol^－1＝0.01 mol，c(OH^－)=c(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1 mol?L^－1，溶液的pH为14－lg0.1＝13。③电解NaCl溶液制备84消毒液是将电解产生的Cl₂与电解产生的NaOH反应生成NaClO，故该电解反应方程式为NaCl＋H₂ONaClO＋H₂↑。

（2）将Fe²^＋离子转化为Fe³^＋离子需要加入氧化剂，可以选用NaClO或氯气，要使沉淀杂质沉淀完全，需要调整溶液的pH为9.8，过高Mg(OH)₂会产生沉淀。

30.【解析】（1）①Zn与稀硫酸反应产生的氢气，中含有H₂O蒸气，因此用检验H₂的氧化产物H₂O来验证氢气的还原性，必需使用干燥的氢气，氢气首先通过浓硫酸进行干燥，并通过无水硫酸铜检验干燥后的气体是否还含有水蒸气；干燥后的气体通过灼热的氧化铜，然后将反应后的气体通入盛有无水硫酸铜的装置，判断水的生成。②由于氢氧混合气加热容易爆炸，因此加热前需要对氢气验纯。

（2）①各装置的作用是，A装置，产生NH₃和O₂；C装置，干燥混合气体；B装置，NH₃与O₂催化氧化生成NO；C装置，吸收尾气，防止污染环境。②NH₃催化氧化为放热反应，因此可以看到催化剂保持红热状态；在过量氧气存在是还有红棕色气体产生。

（3）①SO₂与Na₂O₂若生成O₂，可以参照CO₂与Na₂O₂反应的方程式进行书写；②因为要检验SO₂与Na₂O₂的反应，所以产生的SO₂必需保证完全干燥，即SO₂气体通过浓硫酸干燥，再通过盛有过氧化钠的装置，由于SO₂污染大气，应添加尾气处理装置C，吸收SO₂，但不能盛有E装置，因为E装置可能会有水蒸气与Na₂O₂反应。过氧化钠与SO₂反应后，有淡黄色变为白色。

31.【解析】（1）合成氨为气体物质的量减少的放热反应，高压、低温有利于提高氨的平衡浓度，从勒沙特列原理可以选择bd。

（2）根据复分解反应完成的条件可知，NaHCO₃的溶解度较小，是析出碳酸氢钠晶体的主要原因，选c。

（3）固液分离操作用过滤操作。由于CO₂的溶解度较小，因此通入CO₂前，应先从a管通入氨气（防止NH₃倒吸），因为氨气、H₂O、CO₂反应生成NH₄HCO₃，可以大大提高CO₂的吸收，b管通入CO₂有利于CO₂的充分吸收。

（4）可以将过量的CO₂通入NaOH溶液或Na₂CO₃溶液中。

32.【解析】（1）对于主族元素来说，价电子排布实际上就是最外层电子排布，故N的价电子排布为2s²2p³。

（2）p轨道夹角为90°，因此两N原子间成键只有一个p轨道“顶头”成键，另外两个轨道“平行”成键，故形成一个σ键，二个π键。

（3）①氮原子的最外层s轨道全充满，p轨道为半充满，比较稳定，而氧原子的p轨道失去一个电子成为较稳定的半充满状态，因此N的第一电离能大于O的第一电离能；②氮原子的半径小于P原子的半径，且N₂分子中形成的是叁键，白磷中P－P键为单键，故氮分子中的氮氮键键长小于白磷中的磷磷键键长。

（4）根据氨分子的键角，可以判断，氨分子中氮的杂化方式为sp³杂化，由于N的电负性较大，氮原子有未成键的孤对电子，分子间能形成氢键，故氨是一种易液化的气体。

33.【解析】A分子式为C₉H₁₀O₃氢原子的个数较少，可以初步判定A分子中含有苯环，A→B的反应条件是Cu催化与O₂反应，该条件为醇的性质，可以判断A分子中含有醇羟基；B能发生银镜反应，证明A分子中含有－CH₂OH结构；E能与溴水加成，说明A分子的一个侧链至少含有两个碳原子；A→H浓硫酸催化下形成环状化合物，证明A分子中还含有羧基；A有两个邻位取代基，故可以判断出A的结构简式为：；依次可以判断数B为：；C为：；E为：。根据以上判断的结果，不难做出正确的答案。