8Fe(OH)3 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．
沉淀物开始沉淀pH 沉淀完全pH
Al（OH）₃ 3.0 5.2
Fe（OH）₃ 1.5 2.8
Fe（OH）₂ 7.6 9.7
Mg（OH）₂ 8.0 12.4
（1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式是．
（2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为SO₄^2-，写出有关的离子方程式：．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为≤pH＜．
（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al₂O₃，其原因是（用离子方程式表示）：．

废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

（1）在上述溶解过程中，S₂O₃²ˉ被氧化成SO₄²ˉ，LiCoO₂在溶解过程中反应的离子方程式为______．

沉淀物	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）₃	3.0	5.2
Fe（OH）₃	1.5	2.8
Fe（OH）₂	7.6	9.7

（2）除杂时通入空气的目的______，所得的废渣成分为______．从废渣中获得Al₂O₃的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有______，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______．
（3）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如图乙．
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阴极的电极反应式是______．
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是______．

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（14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是     （填字母），铁锈的主要成分是
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为
（3）铁生锈的外部条件是                             ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）₂的电池反应方程式为
（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是
A. 锡         B. 铜         C. 锌
（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：
反应一：____Fe ＋____NaNO₂＋___NaOH —____Na₂FeO₂＋____H₂O ＋___NH₃↑
反应二：8Fe＋3NaNO₃＋ 5NaOH ＋ 2H₂O ＝ 4Na₂Fe₂O₄＋ 3 NH₃↑
反应三：Na₂FeO₂＋ Na₂Fe₂O₄＋ 2H₂O ＝ Fe₃O₄＋ 4NaOH
配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________
A. 只需加入NaNO₂                    B. 只需加入NaNO₂和NaNO₃
C. 需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH     D. 不需加入任何物质而直接使用

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（14分）某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是（填字母），铁锈的主要成分是

（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为

（3）铁生锈的外部条件是；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）₂的电池反应方程式为

（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是

A. 锡 B. 铜 C. 锌

（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

① 步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。

② 为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

③ 除锈后的铁件在发蓝液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：

反应一：____Fe ＋____NaNO₂＋___NaOH —____Na₂FeO₂＋____H₂O ＋___NH₃↑

反应二：8Fe＋3NaNO₃＋ 5NaOH ＋ 2H₂O ＝ 4Na₂Fe₂O₄＋ 3 NH₃↑

反应三：Na₂FeO₂＋ Na₂Fe₂O₄＋ 2H₂O ＝ Fe₃O₄＋ 4NaOH

配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________

A. 只需加入NaNO₂ B. 只需加入NaNO₂和NaNO₃

C. 需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH D. 不需加入任何物质而直接使用

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某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是（填字母），铁锈的主要成分是

（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为

（3）铁生锈的外部条件是；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）₂的电池反应方程式为

（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是

A. 锡 B. 铜 C. 锌

① 步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。

③ 除锈后的铁件在发蓝液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），

发生了复杂的化学反应：

反应一：____Fe ＋____NaNO₂＋___NaOH —____Na₂FeO₂＋____H₂O ＋___NH₃↑

反应二：8Fe＋3NaNO₃＋ 5NaOH ＋ 2H₂O ＝ 4Na₂Fe₂O₄＋ 3 NH₃↑

反应三：Na₂FeO₂＋ Na₂Fe₂O₄＋ 2H₂O ＝ Fe₃O₄＋ 4NaOH

配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________

A. 只需加入NaNO₂

B. 只需加入NaNO₂和NaNO₃

C. 需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH

D. 不需加入任何物质而直接使用

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1―5 BDDBA 6--8DAB

9.B【解析】蒸馏是利用物质的沸点不同进行分离的方法，属于物理变化，A错；蛋白质属于高分子，其溶液属于胶体具有丁达尔现象，葡萄糖分子属于小分子，其溶液无丁达尔现象，B正确；摩尔质量的单位是g?mol^－1，C错；纯碱是碳酸钠，应水解呈碱性，属于盐，D错。【难易程度】易

10.A 【解析】20g D₂O是1 mol，2D₂O＋2Na＝2NaOD＋D₂↑，故反应放出0.5 molD₂，A正确；1 mol Cl₂参加反应，Cl可能得电子，也可能失电子，因此转移电子不能确定，B错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故根据最简式可以计算14g混合物的原子数为3×14g/14g?mol^－1＝3mol，C错；1L 0.5 mol/L的醋酸钠含有溶质为0.5 mol，由于醋酸根离子的水解，导致醋酸根离子的物质的量小于0.5 mol，D错。【难易程度】易

11.C【解析】澄清石灰水中Ca(OH)₂完全电离，Ca(OH)₂应写成离子，A错；混合后溶液恰好中性，H^＋离子与OH^－恰好反应，NaHSO₄与Ba(OH)₂的物质的量之比为2:1，B错；Fe²^＋离子的还原性大于Br^－，FeBr₂中加入少量Cl₂，首先氧化Fe²^＋，C正确；Al(OH)₃不能与氨水反应，即不能Al³^＋与氨水反应不能生成AlO₂^－，D错。【难易程度】较易

12.D 【解析】FeS与CuS的化学式形式相同，可以直接通过溶度积常数比较二者的溶解度，K_sp越小，溶解度越小，A错；溶度积常数与物质的本性和温度有关，B错；物质的溶度积越小，越容易沉淀，B错；FeS的溶度积大于CuS的溶度积，其溶解平衡的S²^－浓度远大于CuS的S²^－离子浓度，故加入FeS可以沉淀废水中的Cu²⁺，D对。【难易程度】中

13.C 【解析】醋酸与氢氧化钠恰好反应，得到醋酸钠溶液，由于少量醋酸根离子的水解，使Na^＋浓度略小于CH₃COO^－浓度，OH^－浓度大于H^＋浓度，A、B错；利用Na元素守恒，可以计算出醋酸钠的浓度为0.05 mol/L，根据元素守恒，也可以判断，醋酸与醋酸根离子浓度之和也是0.05 mol/L，C对；醋酸根离子水解生成的醋酸分子与OH^－离子物质的量相同，但溶液中还有来源于水电离出的氢氧根离子，根据电荷守恒可以判断，D错误。【难易程度】中

14.B 【解析】溶液中加入Ba(NO₃)₂和盐酸，产生的白色沉淀可能为BaSO₄、AgCl，其中SO₄²^－也可能是SO₃²^－、HSO₃^－被HNO₃氧化生成的，故该过程不能确定溶液中是否有SO₄²^－或Cl^－，A、C错；溶液加入KSCN溶液变红色，说明有Fe³^＋，但由于原溶液中加入了Ba(NO₃)₂和 HCl，生成HNO₃可将Fe²^＋离子氧化为Fe³^＋，故不能判断，原溶液中是否有Fe³^＋，D错；溶液加NaOH有气体生成，该气体只能是氨气，B正确。【难易程度】易

15.C 【解析】Fe＋4HNO₃＝Fe(NO₃)₃+NO↑＋2H₂O，Al＋4HNO₃＝Al(NO₃)₃+NO↑＋2H₂O

2Al＋2NaOH＋2H₂O＝2NaAlO₂+3H₂↑；设硝酸的物质的量为x，金属的总物质的量为x/4，NaOH的物质的量为x/5，Al的物质的量为x/5，所以铁、铝的物质的量之比为(x/4?x/5):x/5=1:4，选C。【难易程度】中

16．B 17.BD 18.B 19.AC 20.C 21.AC 22.CD

23.（1）（5分）BC

（2）①（3分）　A₁，V₁，R₁

②（5分）在右面方框中画出实验电路图。

　　③（4分）写出用测量的物理量表示R_x的表达式：

24．（15分）解：（1）设物块块由D点以初速做平抛，落到P点时其竖直速度为

…………1分

……1分

得…………1分

平抛用时为t，水平位移为s，……2分

在桌面上过B点后初速

BD间位移为…………2分

则BP水平间距为…………1分

（2）若物块能沿轨道到达M点，其速度为

…………2分

轨道对物块的压力为F_N，则…………1分

解得

即物块不能到达M点…………2分

（3）设弹簧长为AC时的弹性势能为E_P，物块与桌面间的动摩擦因数为，

释放…………1分

且…………1分

在桌面上运动过程中克服摩擦力做功为W_f，

则…………1分

可得…………1分

25.（18分）

（1）（6分）粒子在两块平行金属板间的电场中，沿水平方向做匀速运动，竖直方向做

初速度为零的匀加速运动。粒子垂直AB边进入磁场，由几何知识得，粒子离开

电场时偏转角θ＝30°。根据类平抛运动的规律有：

l＝v₀t ……………………１分

……………………１分

……………………2分

解得： ……………………2分

（2）（8分）由几何关系得：

……………………1分

粒子在磁场中做圆周运动的轨道半径为：

……………………2分

粒子进入磁场时的速率为：

……………………2分

根据向心力公式有：

……………………1分

解得： ……………………1分

结合左手定则知，磁场方向垂直纸面向里。 ……………………1分

（3）（4分）若两板间不加电压，粒子将沿水平方向以速率v₀从AB边的中点进入磁场。当粒子刚好与BC边相切时，磁感应强度最小。设磁感应强度的最小值为B₂，由几何关系知，对应粒子的最大轨道半径r₂为：

……………………2分

根据向心力公式有：

……………………1分

解得： ……………………1分

26．（除注明外每空2分，共17分）

（1） B

（2）吞噬细胞、T细胞、B细胞、浆细胞（效应B细胞）（3分）

（3）体内快速产生大量抗体（写出其中一个关键词就可得分）（3分）

将未经免疫的大小、体质大致一致的小鼠注射等量的毒性极强的霍乱弧菌制剂（3分）

（4）不吃未煮熟的鱼类和贝壳类食物（或不生吃），或接种霍乱疫苗（答对1点即给分）

(5) 消费者拟核、质粒、核糖体

27．(每空2分，共16分)

（1）基因突变变异的不定向性基因分离

(2) ①青毛┱白毛大致等于1┱1； ②b1>b3>b2>b4 ③b3>b1>b2>b4

（3）Bb4 青毛┱白毛┱褐毛=2┱1┱1

28.【解析】六种元素处于不同周期，原子序数依次增大，其中B、C同一周期，D、F同一周期，可以判断A为第一周期，B、C为第二周期，D、F为第三周期，A、D为同一主族，故A为H，D为Na，C、F为同一主族，且C原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，最外层电子数不能超过8个，故C的电子排布为K层2，L层6，故C为O，F为S；因此6种物质中有3中气体单质，其中已经判断出的氢、氧单质为气体，所以B、E必有一种为气体，D（Na）和F（S）之间无气体单质，故气体单质只能是处于A、C之间的B，该区间只有N形成气体，即B为N元素；E为位于D（钠）到F（S）之间的元素。

（1）A、B、C分别为H、N、O三元素；不难判断X为NH₄NO₃，其化学键类型为离子键、共价键；NH₄NO₃为强酸弱碱盐，水解显酸性。NH₄^＋＋H₂ONH₃?H₂O＋H^＋。

（2）由题目信息可以判断，E为Si，与碱反应的离子方程式为Si＋2OH^－＋H₂O＝SiO₃²^－＋2H₂↑。

（3）由题目给出的信息，可以判断，该过程为H₂与N₂合成铵的反应，生成1 mol NH₃放出的热量为：18.44kJ/(6.8g/17g?mol^－1)＝46.1 kJ?mol^－1，故热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=－92.2 kJ?mol^－1。

（4）M极通入氢气，该极为电池的负极，其电极反应为：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O。

（5）SO₂与O₂生成SO₃，反应式为2SO₂＋O₂2SO₃，反应过程中剩余O₂为：0.21 mol×10L＝2.1 mol，参加反应的氧气的物质的量为：3 mol－2.1 mol＝0.9 mol；根据方程式可以得出，反应消耗的SO₂为0.9 mol×2＝1.8 mol，故SO₂的转化率为：1.8mol/2mol=0.90 (90%)。

29.【解析】海水中氯化钠的含量十分丰富，NaCl为重要的化工原料。（1）①NaCl为离子化合物，电解其熔融物，钠离子得电子生成熔融金属钠，Cl^－离子失电子得到Cl₂；②电解氯化钠溶液反应的化学方程式为：2NaCl＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，n(NaOH)=n(H₂)=2×112mL/22400mL?mol^－1＝0.01 mol，c(OH^－)=c(NaOH)=0.01mol/0.1L=0.1 mol?L^－1，溶液的pH为14－lg0.1＝13。③电解NaCl溶液制备84消毒液是将电解产生的Cl₂与电解产生的NaOH反应生成NaClO，故该电解反应方程式为NaCl＋H₂ONaClO＋H₂↑。

（2）将Fe²^＋离子转化为Fe³^＋离子需要加入氧化剂，可以选用NaClO或氯气，要使沉淀杂质沉淀完全，需要调整溶液的pH为9.8，过高Mg(OH)₂会产生沉淀。

30.【解析】（1）①Zn与稀硫酸反应产生的氢气，中含有H₂O蒸气，因此用检验H₂的氧化产物H₂O来验证氢气的还原性，必需使用干燥的氢气，氢气首先通过浓硫酸进行干燥，并通过无水硫酸铜检验干燥后的气体是否还含有水蒸气；干燥后的气体通过灼热的氧化铜，然后将反应后的气体通入盛有无水硫酸铜的装置，判断水的生成。②由于氢氧混合气加热容易爆炸，因此加热前需要对氢气验纯。

（2）①各装置的作用是，A装置，产生NH₃和O₂；C装置，干燥混合气体；B装置，NH₃与O₂催化氧化生成NO；C装置，吸收尾气，防止污染环境。②NH₃催化氧化为放热反应，因此可以看到催化剂保持红热状态；在过量氧气存在是还有红棕色气体产生。

（3）①SO₂与Na₂O₂若生成O₂，可以参照CO₂与Na₂O₂反应的方程式进行书写；②因为要检验SO₂与Na₂O₂的反应，所以产生的SO₂必需保证完全干燥，即SO₂气体通过浓硫酸干燥，再通过盛有过氧化钠的装置，由于SO₂污染大气，应添加尾气处理装置C，吸收SO₂，但不能盛有E装置，因为E装置可能会有水蒸气与Na₂O₂反应。过氧化钠与SO₂反应后，有淡黄色变为白色。

31.【解析】（1）合成氨为气体物质的量减少的放热反应，高压、低温有利于提高氨的平衡浓度，从勒沙特列原理可以选择bd。

（2）根据复分解反应完成的条件可知，NaHCO₃的溶解度较小，是析出碳酸氢钠晶体的主要原因，选c。

（3）固液分离操作用过滤操作。由于CO₂的溶解度较小，因此通入CO₂前，应先从a管通入氨气（防止NH₃倒吸），因为氨气、H₂O、CO₂反应生成NH₄HCO₃，可以大大提高CO₂的吸收，b管通入CO₂有利于CO₂的充分吸收。

（4）可以将过量的CO₂通入NaOH溶液或Na₂CO₃溶液中。

32.【解析】（1）对于主族元素来说，价电子排布实际上就是最外层电子排布，故N的价电子排布为2s²2p³。

（2）p轨道夹角为90°，因此两N原子间成键只有一个p轨道“顶头”成键，另外两个轨道“平行”成键，故形成一个σ键，二个π键。

（3）①氮原子的最外层s轨道全充满，p轨道为半充满，比较稳定，而氧原子的p轨道失去一个电子成为较稳定的半充满状态，因此N的第一电离能大于O的第一电离能；②氮原子的半径小于P原子的半径，且N₂分子中形成的是叁键，白磷中P－P键为单键，故氮分子中的氮氮键键长小于白磷中的磷磷键键长。

（4）根据氨分子的键角，可以判断，氨分子中氮的杂化方式为sp³杂化，由于N的电负性较大，氮原子有未成键的孤对电子，分子间能形成氢键，故氨是一种易液化的气体。

33.【解析】A分子式为C₉H₁₀O₃氢原子的个数较少，可以初步判定A分子中含有苯环，A→B的反应条件是Cu催化与O₂反应，该条件为醇的性质，可以判断A分子中含有醇羟基；B能发生银镜反应，证明A分子中含有－CH₂OH结构；E能与溴水加成，说明A分子的一个侧链至少含有两个碳原子；A→H浓硫酸催化下形成环状化合物，证明A分子中还含有羧基；A有两个邻位取代基，故可以判断出A的结构简式为：；依次可以判断数B为：；C为：；E为：。根据以上判断的结果，不难做出正确的答案。