（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反应规律符合下图图像。

①T₁       T₂   ,正反应的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P₁         P₂  , L为        。（填“固”或“液”或“气”态）。

（2）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是        (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下充分反应，放出的热量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是          (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气      B．向容器中再充入一定量H₂

C．改变反应的催化剂                  D．液化生成物分离出氨

④若在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂反应达平衡时N₂的转化率为40%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率分别为              mol、              。

（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反应规律符合下图图像。

①T₁      T₂  ,正反应的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P₁        P₂  , L为       。（填“固”或“液”或“气”态）。
（2）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是       (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下充分反应，放出的热量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是         (填字母)。

工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-92．44 kJ／mol。其部分工艺流程如下图所示：

   （1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自            ，氢气来源于              。

（2）对原料气进行净化处理的目的是                     。

（3）设备A的名称是           ，设备B的名称是            。

（4）在20～50 Mpa时，工业合成氨选择在400—500℃的温度进行反应，

主要原因是           。

（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。则：阳极反应为                ，阴极反应为                       。

工业上合成氨在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-92．44 kJ／mol。其部分工艺流程如下图所示：

（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自           ，氢气来源于             。
（2）对原料气进行净化处理的目的是                    。
（3）设备A的名称是          ，设备B的名称是           。
（4）在20～50 Mpa时，工业合成氨选择在400—500℃的温度进行反应，
主要原因是          。
（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分别通人一个加热到570℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。则：阳极反应为               ，阴极反应为                      。