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    A．NaCl晶体中Na+与Cl-的个数比为1┱1B．每个Na+周围距离最近的Cl-数为6C．每个Na+周围距离最近的Na+数为8D．和Na+距离相等且最近的Cl-构成的多面体是正八面体 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是

    A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
    B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2
    D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是

    A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

    B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2

    D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

     

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    根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是
    A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
    B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2
    D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    晶胞里晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体．NaCl晶体是一个正六面体(图参照例题)．我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图)．已知a为常数，请计算下列问题：

    (1)每个晶胞中平均分摊________个Na+，________个Cl－．

    (2)若某NaCl晶体的质量为5.85克，它约含________摩尔NaCl晶胞．

    (3)NaCl晶体离子键的键长为________，Na+离子半径与Cl－离子半径之比为＝________．

    (4)NaCl晶体不存在分子，但在高温下(≥1413℃时)晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2升(已折为标况)．则此时氯化钠气体的分子式为________．

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    有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
    [     ]
    A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
    B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1:4
    D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    1―5  CADAA    6―10 ACBDA    11―15 CDBCC    16―17 AC

    18．AB   19．AC    20．BD

    21．（1）①B     ②BDF    ③偏小

       （2）①酒精灯   

        ②在干燥器中冷却是为了防止空气中的H2O影响结果

        ③

        ④偏高

    20081212

    高温

       （3）①3MnO2+6KOH+KclO3===3K2MnO4+KCl+3H2O↑

    ②4H++3MnO2-4==MnO2+2MnO4+2H2O

       （4）①10.7%  ②0.25    ③3:2

       （5）

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