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（2009?茂名二模）碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-．已知在不同温度下该反应的平衡常数如图，下列说法不正确的是（ ）
碘单质难溶于小却易溶于KI溶液．碘水中加入KI溶液发生反应：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是（ ）| A、上述正反应为放热反应 | B、上述体系中加入苯，平衡不移动 | C、可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 | D、实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
I3-（aq）上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是 
实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I―（aq）
I3―（aq），上述平衡体系中，I3―的物质的量浓度c（I3―）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是 （ ）
A．该反应的正反应是吸热反应
B．A点与C点的化学反应速率vA<vC
C．在反应进行到D点时，v正>v逆
D．A点与B点相比，B点的c（I2）大
1―5 CADAA 6―10 ACBDA 11―15 CDBCC 16―
18．AB 19．AC 20．BD
21．（1）①B ②BDF ③偏小
（2）①酒精灯
②在干燥器中冷却是为了防止空气中的H2O影响结果
③
④偏高
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（5）