现有下列短周期元素性质的有关数据：

（1）根据元素周期律确定a~h八种元素在周期表中的位置，将他们的元素编号填入下表相应的空格内。

（2）氢化铝锂（LiAlH₄）是一种易燃、易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。

     ①氢化铝锂极易不解，可得三种产物，请写出其水解的反应方程式：            。

②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、d、h三种元素组成，该还原剂的化学式是：          。

（3）一种离子化合物A由a和c两种元素组成，两元素的原子个数比为5:1，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式：            。

A物质与水反应生成一种碱和一种无色气体，写出有关化学方程式：                  

 。该反应中的还原剂为：                  。

（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关。d的单质晶体熔点为2573K，沸点为2823K，硬度大，则属于             晶体。某同学猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，则B的熔、沸点应         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用实验证明上述猜想不正确，你的实验方案是                        .

以下是某些主族元素的半径和化合价：

（1）若0.110>r（x）>0.074，则X元素为         （填元素符号，下同），若r（Y）为0.114nm，且通常情况下Y单质为液体，则Y元素为                ；

（2）比较稳定性：HF     HY（填“>”“<”）；比较稳定性；若毒性有PH₃>NH₃,，H₂S>H₂则CY₄     CF₄；（填“>”或“<”）

（3）已知XO₂具有漂白性，Z与X同周期、与Y同主族，Z单质的水溶液也具有漂白性，将等物质的量的XO₂和Z₂通入水中，该溶液       （填“具有”，或“不具有”）漂白性；若反应后所得溶液与400mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反应，则XO₂的物质的量为         ；Z元素与上表中的P元素形成的一种化合物，化合物中所有原子都满足8电子稳定结构，该化合物的化学式是         ；此化合物分子的空间构型为            。

(1)五种元素中非金属性最强的是____________(填元素编号)，

C、E形成化合物为______________________________________(填化学式)。

(2)单质A与F的最高价氧化物反应的化学方程式为___________________________________。

(3)E、F、G的氢化物沸点由高到低的顺序是____________________。(用分子式表示)。

(4)证明B元素与A元素在性质上有明显不同的离子方程式为__________________________。

A.0.071 nm                             B.0.075 nm

C.0.099 nm                             D.0.160 nm