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    Ⅲ．与充分反应转移电子的物质的量为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（ ）
    A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应
    B．R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
    C．C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L
    D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13

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    下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是


    1. A.
      已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应
    2. B.
      R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
    3. C.
      C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4数学公式2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L
    4. D.
      臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13

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    在下面反应中，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）氧化剂是______，氧化产物是______．
    （2）用“双线桥”标出电子转移的方向和数目．
    （3）该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是______，若有7.3g HCl被氧化，产生Cl2的质量为______g，转移电子______mol．
    （4）如果将20ml12mol?L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将______．
    A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68LD．＜1.68L．

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    把图b中的物质补充到图a中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平）．对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是


    1. A.
      I数学公式作氧化剂
    2. B.
      若有1molMn参加反应时则转移5 mol电子
    3. C.
      氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2
    4. D.
      配平后Mn、H的化学计量数分别为2、3

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    根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    （1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是
    水煤气
    水煤气
    ．
    （2）写出框图中D、E的电子式：D
    ；E

    （3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少
    22.4
    22.4
    L，同时反应中转移电子总数是
    2NA
    2NA
    ．（NA表示阿佛加德罗常数）
    （4）请设计一个课堂小实验，证实反应⑤是放热反应．
    （5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g?mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重
    7.8
    7.8
    g，并得到O2
    0.39
    0.39
    mol．

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