练习册

  • 练习册
  • 试题
    1．下列各图所示变化中.属于物理变化的是 [ ] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
    【查阅资料】资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
    资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示；
    【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
    【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
    【实验结论】
    （1）甲实验现象说明黑色物质中没有 _________ ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有 _________ ；
    （2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
    （3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式 _________ ；
    【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
    【生产流程】
    【查阅资料】
    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
    资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3
    资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3Fe3O4+4H2O
    【问题讨论】（1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是_________．
    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式_________；
    （3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是_________．
    （4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为_________．
    （5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→ _____ →d．
    a．过滤   b．加热浓缩     c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
    【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
    【查阅资料】
    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
    资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
    【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
    【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
    甲组：（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是__________（填序号）．
    ①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液     ③稀盐酸     ④水
    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：
    ①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；
    ②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；
    ③_________．
    （3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是_________．
    乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（下图）．
    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：_________．
    （2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是_________，其中含Fe3O4的质量是_________g．（不需要写过程）

    查看答案和解析>>

    （7分）化学与人类生活的关系越来越密切。
    【小题1】下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是         （填序号，下同）。
               
    ①草莓            ②西红柿              ③米饭                ④鸡蛋
    【小题2】人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如下图所示。

    则下列说法正确的是      。
    ①加碘食盐中的碘是指碘单质          ②碘的原子序数是53
    ③新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素         ④碘的相对原子质量是126.9
    【小题3】下列生活中的物品，属于有机合成材料的是       。

    ①橡胶轮胎     ②不锈钢锅        ③棉布围裙      ④塑料保鲜盒
    【小题4】我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是       。
    ①棉花   ②羊毛    ③涤纶
    【小题5】科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为          。
    【小题6】餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，说明洗涤剂具有            功能。
    【小题7】 味精是烹制菜肴的调味品，味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6-7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。据此，下列认识正确的是       。
    A．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
    B．谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化
    C．菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康

    查看答案和解析>>

    （7分）化学与人类生活的关系越来越密切。
    【小题1】下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是         （填序号，下同）。
               
    ①草莓            ②西红柿              ③米饭                ④鸡蛋
    【小题2】人体缺乏碘元素易引起甲状腺肿大，碘元素在周期表中的信息如下图所示。

    则下列说法正确的是      。
    ①加碘食盐中的碘是指碘单质          ②碘的原子序数是53
    ③新鲜蔬菜、瓜果中含丰富的碘元素         ④碘的相对原子质量是126.9
    【小题3】下列生活中的物品，属于有机合成材料的是       。

    ①橡胶轮胎     ②不锈钢锅        ③棉布围裙      ④塑料保鲜盒
    【小题4】我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是       。
    ①棉花   ②羊毛    ③涤纶
    【小题5】科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为          。
    【小题6】餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，说明洗涤剂具有            功能。
    【小题7】 味精是烹制菜肴的调味品，味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6-7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且生成对人体有害的焦谷氨酸钠。据此，下列认识正确的是       。
    A．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用
    B．谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化
    C．菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康

    查看答案和解析>>

    28、某班一学习小组以“酸雨的危害”为课题进行科学探究．请你参与他们的探究，完成下列探究过程中的记录．
    【提出假设】酸雨易对
    金属
    造成危害．
    【调查收集资料】通过查阅资料搜集到以下资料．


    【交流讨论】造成酸雨的物质主要
    来自于：（任写两点）
    含硫煤的燃烧
    、
    化工厂排放的尾气
    ．
    【设计实验方案】以“模拟酸雨的危害”为题进行对比实验．（如下图所示）
    实验环境：①天然雨水；②向充满SO2的集气瓶中加少量的水，模拟“酸雨”．
    【实验现象】观察一段时间后，各装置里的物质分别发生了变化，就A、B、C三组装置中任选一组描述其对比现象
    就B组而言，天然水中的大理石没有明显变化而酸雨中的大理石表面有气泡产生
    ．

    【交流反思】
    ①用pH试纸测定酸雨pH的具体操作方法是
    将pH试纸放在玻璃片上，再有滴管将酸雨滴在pH试纸上，一会儿后将pH试纸的颜色与标准比色卡对比，读出pH
    ．
    ②同学甲认为：酸雨的腐蚀作用来自于SO2的酸性；同学乙认为：酸雨的腐蚀作用是由于SO2与水等反应生成相应的酸的缘故．你认为
    同学乙
    的结论正确．为了说明正确的结论，你认为还需要补充的对比实验所用的样品是
    B
    ．
    A．蒸馏水B．干燥的SO2气体C．稀硫酸D．其他稀酸溶液
    【实际运用】下列控制酸雨的措施合理的是
    AC

    A．使用脱硫煤B．加高工业烟囱C．开发新能源．

    查看答案和解析>>

    （2011?丹阳市二模）某兴趣小组在复习铁的冶炼时，在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．他们不禁产生了疑问：书本119页的实验中，CO与Fe2O3反应生成的黑色物质真的是Fe粉吗？于是他们进行了以下探究．
    【查阅资料】
    资料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁铁吸引而FeO（黑色）不能；
    资料二：Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
    【提出猜想】黑色物质可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一种或几种．
    【进行实验】兴趣小组收集了CO与Fe2O3反应生成的黑色物质进行了下列实验：
    实验方案 实验现象
    甲 取少量黑色物质用磁铁吸引 黑色物质全部被磁铁吸引
    乙 取少量黑色物质加入30%热的盐酸中 无气泡、溶液颜色变成黄绿色
    丙 取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中 无任何现象
    【实验结论】
    （1）甲实验现象说明黑色物质中没有
    FeO
    FeO
    ，乙、丙实验现象说明黑色物质中没有
    Fe
    Fe
    ；
    （2）生成的黑色物质应为Fe3O4；
    （3）写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O
    ；
    【拓展探究】同学们对Fe3O4产生了兴趣，从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图．
    【生产流程】

    【查阅资料】
    资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：
    温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90
    溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0
    资料二：Fe（OH）2受氧气氧化反应原理为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
    资料三：获得Fe3O4的反应原理为：Fe（OH）2+2Fe（OH）3
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2O
    【问题讨论】
    （1）溶解时，用50℃至80℃的热水目的是
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    在50℃～80℃时，硫酸亚铁的溶解度较大，有利于溶解的更多，提高产率
    ．
    （2）写出加入适量NaOH溶液时发生反应的化学方程式
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    2NaOH+FeSO4═Fe（OH）2↓+Na2SO4
    ；
    （3）上述过程中，要控制“通一定量空气”的目的是
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]
    控制Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的量[或防止Fe（OH）2完全转化为Fe（OH）3]
    ．
    （4）要使四氧化三铁的产率最高，则上述流程中产生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为
    90：214（或45：107）
    90：214（或45：107）
    ．
    （5）副产品P是硫酸钠，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．过滤   b．加热浓缩     c．冷却结晶    d．晶体加热至完全失去结晶水
    【组成确定】为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质，同学们又进行了下列实验探究．
    【查阅资料】
    资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水（反应中各种元素的化合价不变）；
    资料二：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
    【提出猜想】Fe3O4中可能含有的杂质是Fe2O3和FeO中的一种或两种．
    【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe3O4样品进行了下列实验：
    【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙两小组．
    甲组：
    （1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质．B中的最佳试剂是_
    ②
    ②
    （填序号）．
    ①澄清石灰水     ②氢氧化钠浓溶液     ③稀盐酸     ④水
    （2）上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③
    将装置中的CO2送入NaOH溶液中
    将装置中的CO2送入NaOH溶液中
    ．
    （3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是
    CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
    CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气
    ．
    乙组：
    利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（右图）．
    （1）写出BC段发生反应的化学方程式：
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    Fe3O4+CO
     高温 
    .
     
    3FeO+CO2
    ．
    （2）通过计算确定：该Fe3O4样品中含有的杂质是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，其中含Fe3O4的质量是
    20.88
    20.88
    g．（不需要写过程）

    查看答案和解析>>

    一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

    1．B   2．A   3．A   4．B   5．D   6．C   7．D    8．D    9．C   10．D

    二、本大题包括5小题，共34分。

    11．（7分）（每空1分，化学方程式2分）

    (1)维生素  (2)A C   (3)煤；风能（合理答案均给分）；2H20  2H2↑+ 02↑；

     A 、B 、D（填2个正确给1分，只填1个不给分）

    12．（7分）（计算2分，其余每空1分）

    （1）降低温度、加入硝酸钾、蒸发水（溶剂）（答出任一点得分）

    （2）Ｂ；17.3％；试管①中固体逐渐减少以至消失，试管②中有固体析出

    （3）C 

    13.（8分）(1)①③⑤⑥⑦⑧（2分）；(2) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑（2分）

    （3）石灰石、稀盐酸（1分）燃着的蜡烛由下至上依次熄灭（1分）；二氧化碳的密度大于空气的密度，且不支持燃烧。（2分）

    14．（5分）（1）碳酸钾（或K2CO3）（1分）（2）2 （1分）⑶硝酸钙、氯化钾、硝酸钾 （或Ca(NO3)2、KCl、KNO3）（3分）

    15．（7分）【作出猜想】乙  （1分）

    氧化铜、活性炭在常温下都不能与氧气反应  （2分）

    4Fe + 3O2 = 2Fe2O3    （2分）

    【设计实验】（2分）

    1. 取样，将磁铁靠近样品，黑色粉末被吸起，黑色粉末是铁粉；

    2. 取样，滴加稀硫酸，粉末表面有气泡产生，黑色粉末为铁粉；

    3. 取样，滴中硫酸铜溶液，粉末表面出现红色固体，黑色粉末为铁粉；

    4. 取样，在潮湿的空气中放置几天，样品中出现红色固体，黑色粉末为铁粉。

    （合理答案均可）

    三．本大题共6分。

    16．每天服用氢氧化镁的质量是：0.25g×3×2＝1.5g                    2分

    设理论上可中和HCl的质量是x。                                

    Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O                                    1分

    58       73

    1.5g     

                                                           1分

     ＝1.9g                                                         1分

    答：患者按此处方服用该药一天，设理论上可中和HCl的质量是1.9g。   1分


    同步练习册答案