（2013?西城区二模）金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）如图是家用的台灯．图中标示的物质中，属于金属材料的有

①②④

①②④

（填序号），其中铜制插头利用金属铜的

导电

导电

性．
（2）为防止铁螺丝钉生锈，常在其表面镀一层铬．镀铬能防锈的原因是

隔绝了潮湿的空气

隔绝了潮湿的空气

．

（3）硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS₂）】是一种重要的化工原料，常用来制备铁、硫酸和氯化铁，其工业流程示意图如下．

【资料】Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
①Ⅱ中反应的化学方程式是

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．Ⅲ中反应的化学方程式是

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

．
②结合上述流程，下列说法不正确的是

bcd

bcd

（填序号）．
a．反应Ⅰ的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂
b．上述流程所涉及的物质中，硫元素的化合价有-2．+4．+6
c．若向溶液乙和丙的稀溶液中分别加入足量的甲，会观察到完全相同的现象
d．假设转化过程中无损失，150t含F_eS₂80%的硫铁矿最多可以制得98t硫酸．

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（2012?河南）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是

C

C

．
A．铝原子的质子数为13
B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素
D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO₃）₂    ②Zn（NO₃）₂、AgNO₃    ③Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂    ④Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
【交流讨论】不合理的猜想是

②

②

（填标号），其理由是

猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银

猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银

．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现象	有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加 稀盐酸 稀盐酸	有气泡产生	Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

（3）如图是工业炼铁示意图．其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和

制取CO

制取CO

．有铁生成的化学方程式为

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

．

（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H₂SO₄的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

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（2012?宁德）镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是

C

C

（填序号）．
A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．参与反应的氧气体积与

量筒内水减少的体积

量筒内水减少的体积

相等．
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．
（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是：a→

c

c

→

b

b

→

d

d

（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果

没有

没有

（填“有”或“没有”）影响．
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：

（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是

使镁铝合金中的铝完全反应

使镁铝合金中的铝完全反应

．
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为

1：3

1：3

．
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定

氢气

氢气

体积，也可得出合金中铝的质量．

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一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

1．B   2．A   3．A   4．B   5．D   6．C   7．D    8．D    9．C   10．D

二、本大题包括5小题，共34分。

11．（7分）（每空1分，化学方程式2分）

(1)维生素  (2)A C   (3)煤；风能（合理答案均给分）；2H₂0  2H₂↑+ 0₂↑；

 A 、B 、D（填2个正确给1分，只填1个不给分）

12．（7分）（计算2分，其余每空1分）

（1）降低温度、加入硝酸钾、蒸发水（溶剂）（答出任一点得分）

（2）Ｂ；17.3％；试管①中固体逐渐减少以至消失，试管②中有固体析出

（3）C 

13.（8分）(1)①③⑤⑥⑦⑧（2分）；(2) 2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂ ↑（2分）

（3）石灰石、稀盐酸（1分）燃着的蜡烛由下至上依次熄灭（1分）；二氧化碳的密度大于空气的密度，且不支持燃烧。（2分）

14．（5分）（1）碳酸钾（或K₂CO₃）（1分）（2）2 （1分）⑶硝酸钙、氯化钾、硝酸钾 （或Ca(NO₃)₂、KCl、KNO₃）（3分）

15．（7分）【作出猜想】乙  （1分）

氧化铜、活性炭在常温下都不能与氧气反应  （2分）

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃    （2分）

【设计实验】（2分）

1. 取样，将磁铁靠近样品，黑色粉末被吸起，黑色粉末是铁粉；

2. 取样，滴加稀硫酸，粉末表面有气泡产生，黑色粉末为铁粉；

3. 取样，滴中硫酸铜溶液，粉末表面出现红色固体，黑色粉末为铁粉；

4. 取样，在潮湿的空气中放置几天，样品中出现红色固体，黑色粉末为铁粉。

（合理答案均可）

三．本大题共6分。

16．每天服用氢氧化镁的质量是：0.25g×3×2＝1.5g                    2分

设理论上可中和HCl的质量是x。                                

Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O                                    1分

58       73

1.5g     

                                                       1分

 ＝1.9g                                                         1分

答：患者按此处方服用该药一天，设理论上可中和HCl的质量是1.9g。   1分