“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验，请你帮助回答下列问题．
（1）向倒入适量15%双氧水的大试管中加入适量的MnO₂，再用排水集气法收集一小试管气体．该操作过程中合理的排列顺序是________（选填序号）
①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO₂粉末
（2）实验室中收集氧气的方法有多种，下图所示的集气方法中正确的有________；

现有下图一种变式收集氧气的方法，你认为进气应在________端（填“a”或“b”）．
（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃，由此得出影响双氧水分解的因素是________．

（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．由此得出影响双氧水分解的因素是________．
（5）每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下表，分析表中数据，H₂O₂溶液的溶质质量分数是怎样影响反应速率的？
________．

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液的质量分数	1%	3%	5%	10%	1%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量/g	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间/s	660	220	205	80	25	9	4	3

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“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验，请你帮助回答下列问题．
（1）向倒入适量15%双氧水的大试管中加入适量的MnO₂，再用排水集气法收集一小试管气体．该操作过程中合理的排列顺序是______（选填序号）
①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO₂粉末
（2）实验室中收集氧气的方法有多种，下图所示的集气方法中正确的有______；



现有下图一种变式收集氧气的方法，你认为进气应在______端（填“a”或“b”）．
（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃，由此得出影响双氧水分解的因素是______．



（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．由此得出影响双氧水分解的因素是______．
（5）每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下表，分析表中数据，H₂O₂溶液的溶质质量分数是怎样影响反应速率的？
______．

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液的质量分数	1%	3%	5%	10%	1%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量/g	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间/s	660	220	205	80	25	9	4	3

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“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验，请你帮助回答下列问题．
（1）向倒入适量15%双氧水的大试管中加入适量的MnO₂，再用排水集气法收集一小试管气体．该操作过程中合理的排列顺序是______（选填序号）
①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO₂粉末
（2）实验室中收集氧气的方法有多种，下图所示的集气方法中正确的有______；

现有下图一种变式收集氧气的方法，你认为进气应在______端（填“a”或“b”）．
（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃，由此得出影响双氧水分解的因素是______．

（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．由此得出影响双氧水分解的因素是______．
（5）每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下表，分析表中数据，H₂O₂溶液的溶质质量分数是怎样影响反应速率的？
______．

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液的质量分数	1%	3%	5%	10%	1%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量/g	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间/s	660	220	205	80	25	9	4	3

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“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验，请你帮助回答下列问题．
（1）向倒入适量15%双氧水的大试管中加入适量的MnO₂，再用排水集气法收集一小试管气体．该操作过程中合理的排列顺序是______（选填序号）
①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO₂粉末
（2）实验室中收集氧气的方法有多种，下图所示的集气方法中正确的有______；

现有下图一种变式收集氧气的方法，你认为进气应在______端（填“a”或“b”）．
（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO₂粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃，由此得出影响双氧水分解的因素是______．

（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．由此得出影响双氧水分解的因素是______．
（5）每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下表，分析表中数据，H₂O₂溶液的溶质质量分数是怎样影响反应速率的？
______．

实验次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液的质量分数	1%	3%	5%	10%	1%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量/g	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL气体时所用时间/s	660	220	205	80	25	9	4	3

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如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子．下列说法与图示相符的是（　　）

A、可表示H2+CuO   △   .   Cu+H2O的反应

B、可表示2HI+Cl2=2HCl+I2的反应

C、该反应属于分解反应

D、此反应有两种单质生成

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一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

1．B   2．A   3．A   4．B   5．D   6．C   7．D    8．D    9．C   10．D

二、本大题包括5小题，共34分。

11．（7分）（每空1分，化学方程式2分）

(1)维生素  (2)A C   (3)煤；风能（合理答案均给分）；2H₂0  2H₂↑+ 0₂↑；

 A 、B 、D（填2个正确给1分，只填1个不给分）

12．（7分）（计算2分，其余每空1分）

（1）降低温度、加入硝酸钾、蒸发水（溶剂）（答出任一点得分）

（2）Ｂ；17.3％；试管①中固体逐渐减少以至消失，试管②中有固体析出

（3）C 

13.（8分）(1)①③⑤⑥⑦⑧（2分）；(2) 2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂ ↑（2分）

（3）石灰石、稀盐酸（1分）燃着的蜡烛由下至上依次熄灭（1分）；二氧化碳的密度大于空气的密度，且不支持燃烧。（2分）

14．（5分）（1）碳酸钾（或K₂CO₃）（1分）（2）2 （1分）⑶硝酸钙、氯化钾、硝酸钾 （或Ca(NO₃)₂、KCl、KNO₃）（3分）

15．（7分）【作出猜想】乙  （1分）

氧化铜、活性炭在常温下都不能与氧气反应  （2分）

4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃    （2分）

【设计实验】（2分）

1. 取样，将磁铁靠近样品，黑色粉末被吸起，黑色粉末是铁粉；

2. 取样，滴加稀硫酸，粉末表面有气泡产生，黑色粉末为铁粉；

3. 取样，滴中硫酸铜溶液，粉末表面出现红色固体，黑色粉末为铁粉；

4. 取样，在潮湿的空气中放置几天，样品中出现红色固体，黑色粉末为铁粉。

（合理答案均可）

三．本大题共6分。

16．每天服用氢氧化镁的质量是：0.25g×3×2＝1.5g                    2分

设理论上可中和HCl的质量是x。                                

Mg(OH)₂+2HCl＝MgCl₂+2H₂O                                    1分

58       73

1.5g     

                                                       1分

 ＝1.9g                                                         1分

答：患者按此处方服用该药一天，设理论上可中和HCl的质量是1.9g。   1分