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    9 g (1)将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：
    温度/°C
    溶解度/g    		020406080
    KNO313.331.663.9110169
    NaCl35.736.036.637.338.4
    Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094
    （1）A是________的溶解度曲线．
    （2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水________g．
    （3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是________．
    （4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是________溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是________（填序号）．
    A．升温　　B．加入该溶质　　C．加入适量水　 D．降温　　E．加入足量该溶质的不饱和溶液
    （5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是________．

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    水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．根据下面的溶解度表与溶解度曲线（图1），回答下列问题：
    温度/°C
    溶解度/g    		20406080
    KNO313.331.663.9110169
    NaCl35.736.036.637.338.4
    Ca（OH）20.1730.1650.1210.1160.094
    （1）A是    的溶解度曲线．
    （2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水    g．
    （3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是    ．
    （4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是    溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是    （填序号）．
    A．升温    B．加入该溶质    C．加入适量水    D．降温    E．加入足量该溶质的不饱和溶液
    （5）如图2所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是    ．

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    水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：

    温度/°C

    溶解度/g

    0

    20

    40

    60

    80

    KNO3

    13.3

    31.6

    63.9

    110

    169

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    37.3

    38.4

    Ca(OH)2

    0.173

    0.165

    0.121

    0.116

    0.094

    （1）A是             的溶解度曲线。

    （2）若用溶质质量分数为10%的NaCl溶液来配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需加水       g。

    （3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是             。

    （4）60℃时，向两个分别盛有50g NaCl和KNO3的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后为饱和溶液的是    溶液；将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列方法能实现的是     （填序号）。

    A．升温    B．加入该溶质      C．加入适量水  

    D．降温    E．加入足量该溶质的不饱和溶液  

    （5）如右图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，原因是            。

     

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    下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：
    温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
    溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
    （1）硝酸钾的溶解随温度的升高而
     
    （填“增大”或“减小”）
    （2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为
     
    （填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为
     
    （精确到0.1%）．

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    下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：
    温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70
    溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
    （1）硝酸钾的溶解随温度的升高而______（填“增大”或“减小”）
    （2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为______（精确到0.1%）．

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    一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

    1．B   2．A   3．A   4．B   5．D   6．C   7．D    8．D    9．C   10．D

    二、本大题包括5小题，共34分。

    11．（7分）（每空1分，化学方程式2分）

    (1)维生素  (2)A C   (3)煤；风能（合理答案均给分）；2H20  2H2↑+ 02↑；

     A 、B 、D（填2个正确给1分，只填1个不给分）

    12．（7分）（计算2分，其余每空1分）

    （1）降低温度、加入硝酸钾、蒸发水（溶剂）（答出任一点得分）

    （2）Ｂ；17.3％；试管①中固体逐渐减少以至消失，试管②中有固体析出

    （3）C 

    13.（8分）(1)①③⑤⑥⑦⑧（2分）；(2) 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑（2分）

    （3）石灰石、稀盐酸（1分）燃着的蜡烛由下至上依次熄灭（1分）；二氧化碳的密度大于空气的密度，且不支持燃烧。（2分）

    14．（5分）（1）碳酸钾（或K2CO3）（1分）（2）2 （1分）⑶硝酸钙、氯化钾、硝酸钾 （或Ca(NO3)2、KCl、KNO3）（3分）

    15．（7分）【作出猜想】乙  （1分）

    氧化铜、活性炭在常温下都不能与氧气反应  （2分）

    4Fe + 3O2 = 2Fe2O3    （2分）

    【设计实验】（2分）

    1. 取样，将磁铁靠近样品，黑色粉末被吸起，黑色粉末是铁粉；

    2. 取样，滴加稀硫酸，粉末表面有气泡产生，黑色粉末为铁粉；

    3. 取样，滴中硫酸铜溶液，粉末表面出现红色固体，黑色粉末为铁粉；

    4. 取样，在潮湿的空气中放置几天，样品中出现红色固体，黑色粉末为铁粉。

    （合理答案均可）

    三．本大题共6分。

    16．每天服用氢氧化镁的质量是：0.25g×3×2＝1.5g                    2分

    设理论上可中和HCl的质量是x。                                

    Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O                                    1分

    58       73

    1.5g     

                                                           1分

     ＝1.9g                                                         1分

    答：患者按此处方服用该药一天，设理论上可中和HCl的质量是1.9g。   1分


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