题目列表(包括答案和解析)
），其反应类型
下列叙述中完全正确的是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA
⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA
⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
副题：下列叙述中完全正确的是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体 ，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA
⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA
⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
一、选择题：1-5：BCADD 6-10：BCADB 11-15：DCDCD 16-21：ACBDCC
二、非选择题：
22：（每空2分）⑴①0、6 ②偏小 偏小
⑵①见后图。
②伏安法估测的值； 1000
③电流表； 15Ω
23：用手固定木板时，对小球有 F1＝mgSinθ （4分）
木板沿斜面下滑时，对小球有 mgSinθ―F2＝ma （4分）
木板与小球一起下滑有共同的加速度，对整体有
（M+m）gSinθ―Ff ＝（M+m）a （4分）
Ff ＝ μ（M+m）g Cosθ （2分）
得：μ＝F2tanθ / F1 （2分）
24；⑴设打在荧光屏上的带电粒子具有的动能为Ek
根据动能定理有：qEd＝Ek - mV02/2 (4分)
Ek＝qEd + mV02/2 （2分）
⑵带电粒子初速度与电场方向垂直时，做类似平抛运动，沿场强方向a＝qE/m（2分）
d ＝at2/2 （2分）
到达B板的时间t1＝
（1分）
粒子到达B板时具有沿场强方向的速度Vby＝at＝ 
（1分）
从B板到达M板所用时间为 t2＝
＝
（2分）
粒子运动总时间t＝t1+t2＝（2d+L）
（2分）
荧光屏上闪光范围是个圆，其半径R＝V0t＝V0（2d+L）
（2分）
25：⑴A第一次与B碰撞前，B是保持静止状态，设A碰撞前的速度为VA，由动能定理得：
―μmgL＝mVA2/2 ― mV02/2 （4分）
A、B组成的系统在第一次碰撞过程中动量守恒，设此时B的速率为VB，选向右为正方向，则：mVA＝m（―V1）+MVB （4分）
得：VB＝（V1+
）/ 5
（2分）
⑵最后一次碰撞后的过程中，设B停止运动时A的速度为V，对A由动能定理得：
μmgs＝0―mV2/2 （4分） V＝
（2分）
⑶研究A、B组成的系统，它在水平方向所受的外力就是地面对盒B的滑动摩擦力，设盒B运动的总时间为t，选向右为正方向，由系统的动量定理得（或分别对A、B用动量定理联列得出） ―μ（M+m）gt＝mV ― mVA （4分）
t ＝
（2分）
26：⑴第3周期，第VIA族（2分）
⑵共价键和离子键（2分） NH3（2分）
NH3+H3O+＝NH4++H2O或NH3+H3O＝NH4++OH - （2分）
⑶ 0、3molNa2O2，0、1molNa2CO3 （4分）
⑷3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+（4分，合理的都给分）
27：⑴ 
（1分）
使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分，其它合理答案均可）
⑵4OH--― 4e--＝O2↑+2H2O（3分）
⑶4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（3分） Fe2O3+2Al＝2Fe+Al2O3 (3分)
⑷Fe+4H++NO3--＝Fe3++NO↑+2H2O（3分）
⑸(NH4)2Fe(SO4)2 (2分)
⑹ H2（g）+1/2 O2（g）==H2O（l）；△H=-2b/a KJ/mol （3分）
28：⑴在B中加入蒸馏水至淹没玻璃导管a的下端，关闭活塞b，微热A装置中的烧瓶，若导管a中的液面上升一定的高度，则气密性良好。（2分）
⑵ 4H++2Cl-+MnO2=△=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） ①③④（2分）
⑶①洗去Cl2中的HCl气体；②安全瓶（2分）
⑷防止AlCl3凝结堵塞导管。（2分）
⑸将固体AlCl3溶于较浓的盐酸，然后加入蒸馏水稀释至所需浓度。（2分）
⑹ 
（2分） ⑦（1分）
29：⑴碘酸钾受热容易分解（2分）
⑵IO3-+5I―+6H++==3I2+3H2O（2分）
取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K+ （2分）
⑶39、7mg/Kg；在20∽40mg/Kg的范围内。（4分）
30：Ⅰ⑴下丘脑体温调节中枢
⑵甲状腺激素 肾上腺素 ④
⑶缺氧
Ⅱ⑴A
⑵同位素标记法 C3
⑶a：气温降低，促进有机物向根部运输
b：土温降低，抑制有机物向根部运输，促进有机物向上部叶片运输
31：⑴脱落酸 拮抗
⑵细胞伸长 细胞分裂
⑶无定形的薄壁 稳定
⑷a：缺少蒸馏水处理的空白对照 步骤a应加入等量的
每个试管加入2粒种子太少 步骤c蒸馏水错误，应为相应浓度的生长素溶液
b：用不同的植物种子重复上述实验
c：
培养皿
1
2
3
4
5
6（蒸馏水）
种子萌发率
幼苗生长平均长度
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