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根据右图装置回答下列问题：

（1）实验室里制取某种气体既可用装置A，也可以用装置B。分别写出用装置A和装置B制取该气体的化学方程式。
（2）若用装置C收集这种气体，应从　　　　　（填“a”、“b”）端进气。证明该气体是否收集满的方法是什么？
（3）利用上述装置组合还可以制取其他气体。请你选择发生装置　　　　　（填写对应字母，下同）和收集装置的进气端口　　　　　　连接制取一种气体，并写出制取的化学方程式：              

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高锰酸钾可以杀灭细菌，是家庭必备的常用消毒药．

已知：K₂MnO₄溶液为绿色溶液．

KMnO₄的制取：实验室制取KMnO₄的方法和步骤是①高温灼烧MnO₂、KOH等获得K₂MnO₄固体②用适量热蒸馏水溶解K₂MnO₄③加热K₂MnO₄溶液并缓慢通入CO₂，反应生成KMnO₄、K₂CO₃和MnO₂④悬浊液经过滤，…，低温烘干，最终制得高锰酸钾晶体．

(1)步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是________，步骤③中获取KMnO₄的化学方程式是________．步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘干的原因是________．

(2)带孔隔板上的块状固体是________，从长颈漏斗中加入的溶液是________．

(3)实验操作是先打开K3、K2，关闭K1、K4，稍打开玻璃活塞，缓慢通入CO_2．，未反应的CO₂被气囊A收集．一段时间后，关闭玻璃活塞，打开K1、K3、K4，关闭K2，缓慢挤压气囊A将CO₂排到反应液中，未反应的CO₂被气囊B收集，打开K1、K2、________，关闭________，缓慢挤压气囊B，这样往复进行上述操作．当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，只有________色，说明反应完全．

(4)该实验设计的优点是________．

KMnO₄含量测定：

(5)利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO₄的质量分数，应选择装置A和装置________组合(固定装置略)，试管口塞有棉花团的作用是________．

(6)实验步骤：精确称量一定质量高锰酸钾样品；点燃酒精灯加热；当________时，收集气体；________酒精灯，冷却后调节量筒高度，并使量筒内外液面相平，读取气体体积．

(7)若量筒的规格是100 mL，O₂的密度为1.420 g/L，则KMnO₄样品最多称取________g(保留两位小数)．

(8)若KMnO₄样品质量为1 g，测得O₂体积为56.3 mL．计算样品KMnO₄的含量(O₂的质量保留两位小数，写出计算过程，3分)．

(9)若测定的KMnO₄样品纯度偏大，其原因可能是________．

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一、选择题：（每小题2分，共24分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。多选、错选、不选计0分。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

D

D

A

A

B

B

C

C

D

C

B

C

二、填空题（每空1分，共16分）

13．⑴2H        ⑵3Fe^3+＋     ⑶     

14．⑴植树造林；减少化石能源使用；改变能源结构，开发太阳能、水能、核能等（答案合理即给分）  ⑵H₂O＋CO_2­ == H₂CO₃     ⑶大；海底温度低、压强大，气体的溶解度随之增大

15. 水；空气（或氧气）；不让金属表面长时间积水或在金属表面涂上防护层（其他合理

答案也可）

16．⑴③⑤      ⑵导电      ⑶热固性

17．⑴B ^DA + C        ⑵分解反应        ⑶16

三、分析简答题（每小题2分，共4分）

18．因加热时高锰酸钾首先分解生成二氧化锰（1分），它对氯酸钾分解会起到催化作用（1分）。

19．加快盐的溶解速度；防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅

四、实验探究题（每空1分，共9分）

20．⑴O₂ 、H₂、CO₂；_{CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑}     ⑵E正放，气体从a进入；E中装满水正放，气体由b进入      ⑶除去气体中的杂质（洗气）

210．⑴B；有水珠生成   ⑵把烧杯例转过来，加入少量澄清石灰水，振荡   ⑶加热

五、计算题（21小题2分，22小题5分，共7分）

22．⑴41      ⑵267   

23．⑴4.4（1分）    ⑵NaCl、HCl（1分）

⑶解：当滴加了73g稀盐酸时（即A点时）完全反应，稀盐酸溶液中溶质质量为7.3g。

设原混合物中_{Na2CO3为x,此时生成的}NaCl为y。则：（1分）

      _{Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑}

106      73       117

         x      7.3g       y

      106：73=x：7.3g         X=(106×7.3g)÷73=10.6g

      73：117=7.3g：y         y=(117×7.3g)÷73=11.7g   （1分）

      原混合物中NaCl质量为：22.3g－10.6g=11.7g

      此时溶液中NaCl质量为：11.7g＋11.7g=23.4g         （1分）

      答：不饱和溶液中含溶质的质量为23.4g。