（14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为：

                          ▲                             。

25℃时，向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的

pH＝8时，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝     ▲       。

（2）“趁热过滤”时的温度应控制在        ▲       。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。

请你分析实际工业生产中是否可行     ▲    ，并说明理由：              

                ▲                      。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol^-1

   Na₂CO₃·10H₂O (s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式             ▲              。

（14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

（14分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：

       ▲       

工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等杂质，提纯工艺线路如图所示：

Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为              。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=       。

（2）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2—外，还含有            等离子。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并说明理由：             。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）=+532.36 kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O（s）Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）    =+473.63 kJ·mol^－1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式：                              。

工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO₄^2—等杂质，提纯工艺线路如图所示：

Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为              。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=       。

（2）“母液”中除了含有Na⁺、CO₃^2—外，还含有            等离子。

（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并说明理由：             。

（4）已知：Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）=+532.36 kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O（s）=Na₂CO₃·H₂O（s）+9H₂O（g）    =+473.63 kJ·mol^－1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式：                              。