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    =2NO(g),△H=180.5kJ/mol4NH3+6H2O(g) ,△H=-905kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol

    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。

       （2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是           。

             ①增大压强                      ②通入He

    ③使用催化剂          ④降低温度

       （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为      ；

    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

            ①b极为      极，电极反应式               ；

    c极为       极，电极反应式                      

     ②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为        （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

     

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    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
    （2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是           。
    ①增大压强                     ②通入He
    ③使用催化剂         ④降低温度
    （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为      ；
    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

    ①b极为      极，电极反应式               ；
    c极为      极，电极反应式                      
    ②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为        （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

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    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
    （2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是           。
    ①增大压强                     ②通入He
    ③使用催化剂         ④降低温度
    （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为      ；
    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

    ①b极为      极，电极反应式               ；
    c极为      极，电极反应式                      
    ②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为        （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

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    （12分）（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：
    ⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
    （2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
    Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
    时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是                      。
    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：
    正极的电极反应式是                           。
    负极的电极反应式                             。
    （3）图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应是                     。
    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气              L（假设空气中氧气体积含量为20%）

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    （12分）（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：
    ⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
    （2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
    Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
    时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是                      。
    （2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：
    正极的电极反应式是                           。
    负极的电极反应式                             。
    （3）图是一个电化学过程示意图。

    ①锌片上发生的电极反应是                     。
    ②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气              L（假设空气中氧气体积含量为20%）

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