6．亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂.在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解.分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂.下列说法正确的是 ——青夏教育精英家教网—

6．亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂.在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解.分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂.下列说法正确的是 A．HClO2是有机酸 B．上述反应中.ClO2是还原产物 C．上述反应中.1 mol HClO2分解转移2 mol电子 D．上述反应中.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4 【查看更多】

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亚氯酸钠（NaClO₂）可用作漂白剂，在酸性溶液中生成HClO₂而发生分解，分解的化学方程式为2HClO₂=2ClO₂↑+HClO+H₂O，ClO₂是广谱消毒剂。下列说法正确的是（　）

A．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比1：2

B．上述反应中，ClO₂是还原产物

C．上述反应中，1molHClO₂分解转移2mol电子

D．HClO₂是有机酸

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亚氯酸钠（NaClO₂）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO₂ = 4ClO₂↑+ HCl + 2H₂O,ClO₂是广谱型消毒剂。下列说法正确的是（）

A．HClO₂是有机酸

B．上述反应中，ClO₂是还原产物

C．上述反应中，1 mol HClO₂分解转移2 mol电子

D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

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1、亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：

4.00 mol/L

（结果保留三位有效数字）
（2）发生器中鼓入空气的作用是：

稀释ClO₂，防止ClO₂分解爆炸

．
（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂

；
吸收装置中的温度不能过高，其原因是：

防止H₂O₂的分解

．
（4）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是

（选填序号）a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（5）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是

b e d

（选填序号）
a．蒸发结晶 b．蒸发浓缩 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L^-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）

KOCN+

KOH+

Cl₂→

CO₂+

N₂+

KCl+

H₂O
（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯

35.5

g．

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为

4mol/L

．
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是

（选填序号）．
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸；c．将NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔内的反应的化学方程式为

2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂

．吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

防止H₂O₂分解

．
（4）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

连续测定吸收塔内溶液的pH

．
（5）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是

（选填序号）．a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂
（6）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是

bed

（选填序号）．
a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO₂?3H₂O晶体必须进行的操作是

重结晶

（填操作名称）

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①NaClO₂的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO₂气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO₃，请写出阳极的电极反应方程式：                                 。
(2)反应生成ClO₂气体需要X酸酸化的原因为：                   。X酸为      。
(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为：
(4)吸收塔内ClO₂随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO₂^—或Cl^—。ClO₂被S^2—还原为ClO₂^—、Cl^—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。

请写出pH≤2时ClO₂与S^2—反应的离子方程式：                                      。
(5)第二步向NaClO₃溶液中通SO₂的同时通入空气的原因为：                 。
(6)从滤液中得到NaClO₂●3H₂O粗晶体的操作步骤为
        、               、              。