氯有两种稳定的天然同位素³⁷Cl、³⁵Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则对氯元素中³⁷Cl的质量分数的判断正确的是（    ）

A．25%            B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%

【解析】元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即³⁷Cl的原子个数百分比是25％，所以氯元素中³⁷Cl的质量分数要大于25％。答案选B。

氯有两种稳定的天然同位素³⁷Cl、³⁵Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则对氯元素中³⁷Cl的质量分数的判断正确的是（     ）

A．25%             B．略大于25%      C．75%         D．略小于75%

【解析】元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。因此有37×x＋35×（1－x）＝35.5，解得x＝0.25。即³⁷Cl的原子个数百分比是25％，所以氯元素中³⁷Cl的质量分数要大于25％。答案选B。

（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

（1）上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：                                         ；

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能        kJ·mol^－1

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂______(填“增大”、“减小、”“不变”)。

（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g)  2N₂(g)+6H₂O(g)；△H₁= akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)   2NO(g)；△H₂= bkJ/mol

若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－92 kJ/mol。

（2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

（3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E₁和E₂均减小。

（4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到

4NH₃＋6NO=6H₂O＋5N₂    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热 kJ/mol。

（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

（1）上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：                                          ；

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能         kJ·mol^－1

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂______(填“增大”、“减小、”“不变”)。

（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g)  2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁= akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)   2NO(g)；△H₂= bkJ/mol

若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃=     kJ/mol（用含a、b的式子表示）

【解析】（1）根据反应进程可判断反应物的能量高，生成物的能量低，所以热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   △H＝－92 kJ/mol。

（2）反应热就是断键吸收的能量和成键所放出的能量的差值，所以有943kJ/mol＋3×435 kJ/mol－2×3×x＝－92 kJ/mol ，解得x＝390 kJ/mol。

（3）催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，所以E₁和E₂均减小。

（4）考查盖斯定律的应用，将已知的2个热化学方程式叠加即得到

4NH₃＋6NO=6H₂O＋5N₂    △H＝（a－3b）kJ/mol。所以1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热 kJ/mol。

下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下列叙述不正确的是（  ）

  A、三种元素的原子半径的大小顺序是：B>C>A

  B、A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

  C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性   

  D、C元素是非金属性最强的元素

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。因为质子数和中子数之和是质量数，若A的原子序数是x，则B是x＋9，C是x＋2。根据题意可知x＋x＋2＋x＋9＝2×（x＋9），解得x＝7，则A、B、C分别是N、S、F。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。A不正确，应该是B＞A＞C，硝酸是氧化性酸，B正确。硫酸和氢硫酸都属于酸，C正确。F是最强的非金属元素，D正确，所以答案是A。