500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N₂（g）+3H₂（g）

高温高压

催化剂

 2NH₃（g），开始时加入2mol N₂和2mol H₂，
则达到平衡时，NH₃的浓度不可能达到（　　）

500℃、20Mpa时，将3mol H₂和1mol N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应，则反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，此时，增加N₂的量，平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）

500℃下发生如下反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）△H＜0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示．（已知此温度下该反应的平衡常数K=

9

4

）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

（1）平衡时，甲中CO₂转化率为在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO₂转化率大小比较
（2）丙中达平衡需要20s，则反应速率v（CO₂）=
（3）甲中的反应速率-时间图象如图，在图中画出丙的反应速率-时间图象．
（4）升高温度，平衡常数K

9

4

（填“大于”“小于”“等于”）

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的（　　）