（5分）已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收____________kJ的热量。

（5分）已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H = －483．6kJ／mol；H₂(g)+ O₂(g)==H₂O(l)；△H = －285．8kJ／mol，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收____________kJ的热量。

已知
①2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol^－1
则反应C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)的ΔH为   

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol

则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=              。

   （2）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是            。

         ①增大压强     ②通入He

③使用催化剂    ④降低温度

   （3）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N₂转化率为       ；

（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

        ①b极为       极，电极反应式                ；

c极为       极，电极反应式                       

 ②右图装置中，当b极上消耗的O₂在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为         （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）