硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜．
（1）工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源．为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄．写出该反应的化学方程式；
实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是．
（2）测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤为：
步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；
步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重；
步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
步骤5：；
步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数．
请完成实验步骤5．
（3）已知硫酸铜晶体受热可以逐步失去结晶水，温度升高还可以分解生成铜的氧化物．取25.0g CuSO₄?5H₂O 晶体均匀受热，缓慢升温至1 200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率（

剩余固体的质量

原始固体质量

×100%）与温度的关系如图所示：

在110℃时所得固体的成分为；
在1 200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为．（填字母）
A．0mol  B．0.1mol  C．0.125mol  D．大于0.125mol．

A、存在0.5mol的CO

B、存在0.25mol的Na2CO3

C、存在0.125mol的O2

D、存在0.75mol的Na2CO3