25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为

0.05mol/（L?min）

0.05mol/（L?min）

．
（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式

A+2B?2C

A+2B?2C

；求出此反应在25℃的平衡常数K=

6.43L/mol

6.43L/mol

（保留2位小数）．
（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是

增大压强

增大压强

．
（4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t₃和t₅时刻改变的外界条件分别是

升高温度

升高温度

和

加入催化剂

加入催化剂

；A的转化率最大的一段时间是

t₂～t₃

t₂～t₃

．

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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．


（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式______；此反应的平衡常数表达式K=______．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为______．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______．
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
各阶段的平衡常数如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

根据图2判断，在t₃和t₆时刻改变的外界条件分别是______和______；K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为：______（用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是______．

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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如下图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为______．
（2）根据上图数据，写出该反应的化学方程式______；求出此反应在25℃的平衡常数K=______（保留2位小数）．
（3）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______．
（4）下图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，根据上图判断，在t₃和t₅时刻改变的外界条件分别是______和______；A的转化率最大的一段时间是______．

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25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式    ；此反应的平衡常数表达式K=    ．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为    ．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是    ．
（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．
各阶段的平衡常数如下表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6	t7～t8
K1	K2	K3	K4

根据图2判断，在t₃和t₆时刻改变的外界条件分别是    和    ；K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为：    （用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是    ．

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可逆反应N₂+3H₂?2NH₃是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（E₃-E₁）kg/mol

（热量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是

使用催化剂

使用催化剂

，请解释原因

因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低

因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低

．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的时间段是

t₀-t₁

t₀-t₁

（用含t符号表示）
（4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是

ade

ade

（填字母）．
a．单位时间内生成2n molNH₃的同时生成n molN₂      b．容器内压强不再改变
c．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v_正（H₂）=3v_正（NH₃）
（5）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为

16

a2

16

a2

．若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和amol NH₃，则此时化学平衡

正向

正向

移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

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1D2A3A4D5B6B7B8D9C10C11B12B13B14B15D16D17C18C

19.(1) MnO₂ + 4HCl(浓)MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O（2分）

(2) 检查装置的气密性（1分）    

C：出现淡黄色沉淀（出现浑浊）（1分）D：浅绿色溶液变成黄色；（1分）

E：淀粉溶液变蓝（1分）  F：出现白色沉淀（1分）

(3) 2Fe^2＋+ 4Br^－+ 3Cl₂ = 2Fe^3＋+ 2Br₂ + 6Cl^－（2分）

(4) 强碱溶液 （1分）    2OH ^－+ Cl₂ = Cl^－ + ClO^－ + H₂O（2分）

(5) B中液面下降，液面上方充满黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升；（2分）

收集尾气，防止污染大气（2分）

20.肯定含有CO₃^2－、SO₄^2－、 Cl^－，可能含有NO₃^－（每个一分共4分）

21.(1)Fe；Cl₂；H₂；（2）(2分)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

（3）(2分)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－（每个2分共10分）

22.(1)  ①Cu＋2H₂SO₄(浓)     CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O          

         或Na₂SO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂↑＋2H₂O

②2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑

    (2)  ①2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑              

②Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO－ 2＋H₂O                      

(3)  AlO－ 2＋2H₂OAl(OH)₃＋OH^－  （每个2分共10分）                                  

23. ⑴Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋Na₂CO₃

⑵HCO₃^－＋H^＋＝H₂O＋_CO2

⑶4m/3（每个2分共6分）