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    B．H2O2+H2SO4 SO2↑+O2↑+2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应．试回答下列问题：
    （1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为
    1：2
    1：2
    ．
    （2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：
    Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
    ．
    （3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)?c(O2)
    ．
    （4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为
    2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    ．
    （5）已知 25℃时，Ksp（CaCO3）=1×10-9．Ksp（CaSO4）=9×10-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
    ；
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理
    加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合，转化为Ksp更小的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
    ．

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    已知还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是

    A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+
    B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
    C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O
    D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2

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    已知还原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是
    A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+
    B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
    C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O
    D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2

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    已知还原性Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是（ ）
    A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+
    B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
    C．H2O2+2H++SO42-═SO2+O2+2H2O
    D．2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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    已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。则下列反应不能发生的是
    A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
    B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
    D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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    1D2A3A4D5B6B7B8D9C10C11B12B13B14B15D16D17C18C

     

    19.(1) MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）

    (2) 检查装置的气密性（1分）    

    C：出现淡黄色沉淀（出现浑浊）（1分）D：浅绿色溶液变成黄色；（1分）

    E：淀粉溶液变蓝（1分）  F：出现白色沉淀（1分）

    (3) 2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+ 2Br2 + 6Cl－（2分）

    (4) 强碱溶液 （1分）    2OH －+ Cl2 = Cl－ + ClO－ + H2O（2分）

    (5) B中液面下降，液面上方充满黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升；（2分）

    收集尾气，防止污染大气（2分）

     

    20.肯定含有CO32－、SO42－、 Cl－，可能含有NO3－（每个一分共4分）

     

    21.(1)Fe；Cl2；H2；（2）(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

    （3）(2分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（每个2分共10分）

     

    22.(1)  ①Cu＋2H2SO4(浓)     CuSO4＋SO2↑＋2H2O          

             或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋2H2O

    ②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

        (2)  ①2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑              

    ②Al2O3＋2OH－＝2AlO－ 2＋H2O                      

    (3)  AlO－ 2＋2H2OAl(OH)3＋OH－  （每个2分共10分）                                  

     

    23. ⑴Na2CO3＋HCl＝NaCl＋Na2CO3

    ⑵HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2

    ⑶4m/3（每个2分共6分）

     

     


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