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    A．2 mol.3 mol.8 mol B．3 mol.2 mol.8 molC．2 mol.3 mol.4 mol D．3 mol.2 mol.4 mol 第II卷 非选择题本部分共有5道题 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）写出A元素在周期表中的位置
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    ；
    （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
    C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ；
    （3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量．试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：
    N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
    N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
    ；
    （4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的结构式为
    ，X与水反应的化学方程式是
    NCl3+3H2O═NH3+3HClO
    NCl3+3H2O═NH3+3HClO
    ；
    （5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
    C3N4
    C3N4
    ，Y晶体的熔点比金刚石熔点
    高
    高
    （填“高”或“低”）；
    （6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
    H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
    H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
    ．

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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．E元素最高正价与最低负价的代数和为6，C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3；A、D原子序数相差8；若用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y．
    （1）写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式______．
    （2）C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______．
    （3）将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为______．
    （4）生成白色沉淀Y的离子方程式为______．
    （5）在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键______mol．

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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．E元素最高正价与最低负价的代数和为6，C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3；A、D原子序数相差8；若用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y．
    （1）写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式______．
    （2）C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______．
    （3）将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为______．
    （4）生成白色沉淀Y的离子方程式为______．
    （5）在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键______mol．

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    有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D
    硅
    硅
    ，E
    硫
    硫
    ．
    （2）指出C元素在元素周期表中的位置
    第二周期第ⅤA族
    第二周期第ⅤA族
    ．E元素的最高价氧化物的分子构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （3）沸点DB2
    ＞
    ＞
    EB2（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
    SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2
    SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，故沸点SiO2＞SO2

    （4）写出与EB3分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒
    NO3-
    NO3-
    （填1种）
    （5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl4（g）+2H2（g） 高温 Si（s）+4HCl（g）  通过计算该反应是
    吸
    吸
    热（填“吸”或
    “放”）
    236
    236
    kJ/mol
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347

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    镁、铝都是较活泼的金属，在一定条件下能与氧、氮等起反应．镁铝合金粉可用作烟火材料．

    (a)取此合金粉与足量的稀硫酸反应，在大气压为101325 Pa，温度为25℃时，在水面上收集到气体的体积为0.5052 L．

    (b)另取等量的此合金粉在氧气中燃烧，将燃烧产物用足量的稀硫酸处理，将不溶物用水洗净烘干，称重为0.3399克．

    (c)再取等量的此合金粉使之在空气中燃烧，将燃烧产物用足量的稀氢氧化钠溶液处理，将溶液滤去，残渣先用氢氧化钠溶液洗涤，然后用水洗净，再将残渣在高温下灼烧至恒重，得0.7090克．(25℃时，饱和水蒸气压为3167 Pa，R＝8.314 kPa·L·mol－1·K－1)．

    (1)求产生H2的物质的量；

    (2)求在氧气中燃烧时生成MgO的质量；

    (3)写出(c)中的各步化学反应方程式；

    (4)求在空气中燃烧时生成Al2O3的质量；

    (5)求合金粉中Al的百分含量．

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    1D2A3A4D5B6B7B8D9C10C11B12B13B14B15D16D17C18C

     

    19.(1) MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O（2分）

    (2) 检查装置的气密性（1分）    

    C：出现淡黄色沉淀（出现浑浊）（1分）D：浅绿色溶液变成黄色；（1分）

    E：淀粉溶液变蓝（1分）  F：出现白色沉淀（1分）

    (3) 2Fe2＋+ 4Br－+ 3Cl2 = 2Fe3＋+ 2Br2 + 6Cl－（2分）

    (4) 强碱溶液 （1分）    2OH －+ Cl2 = Cl－ + ClO－ + H2O（2分）

    (5) B中液面下降，液面上方充满黄绿色气体，长颈漏斗中液面上升；（2分）

    收集尾气，防止污染大气（2分）

     

    20.肯定含有CO32－、SO42－、 Cl－，可能含有NO3－（每个一分共4分）

     

    21.(1)Fe；Cl2；H2；（2）(2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

    （3）(2分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（每个2分共10分）

     

    22.(1)  ①Cu＋2H2SO4(浓)     CuSO4＋SO2↑＋2H2O          

             或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋2H2O

    ②2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

        (2)  ①2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑              

    ②Al2O3＋2OH－＝2AlO－ 2＋H2O                      

    (3)  AlO－ 2＋2H2OAl(OH)3＋OH－  （每个2分共10分）                                  

     

    23. ⑴Na2CO3＋HCl＝NaCl＋Na2CO3

    ⑵HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2

    ⑶4m/3（每个2分共6分）

     

     


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