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    A.X元素一定为金属元素 B.X元素一定为非金属元素C.反应互为可逆反应 D.反应不一定为氧化还原反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）

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    A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化．下列判断中合理的是
    （　　）

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    A、B、D、E、Y为5种短周期元素．
    ①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族．A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍．
    ②D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属．
    请回答：
    （1）AD2中具有的化学键的类型是
    极性共价键
    极性共价键
    ．
    （2）高温时，6g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75kJ，其反应的热化学方程式是
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
    ．
    （3）D与氢元素可组成含有10个电子的X-，与X-组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是
    ．
    （4）将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）
    小于
    小于
    原来的2倍，原因是
    2NO2?N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍
    2NO2?N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍
    ．
    （5）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示）
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ．
    （6）YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是
    3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    ．

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    A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．试回答：

    （1）若A是乙醇，则C的结构简式是
    CH3COOH
    CH3COOH
    ，反应①的化学方程式
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    催化剂
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ；2001年5月，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”，所谓乙醇汽油就是在无铅汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料．下列叙述中一定错误的是
    A
    A
    ．
    A．乙醇汽油是一种新型的化合物
    B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
    C．工业常用裂化的方法提高汽油的产量
    D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
    （2）若A是一种工业制硫酸的含金属元素矿物质主要成分，则A的化学式为
    FeS2
    FeS2
    ，反应②的化学方程式
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3
    ．某温度T时，在一定条件的2L密闭容器中，反应②从起始到平衡后的关系如图1所示．请据图回答下列问题：
    ①物质B的转化率
    80%
    80%
    ．
    ②求该温度下反应②的平衡常数
    160
    160
    ．
    ③在上述相同条件下，向相同的容器中投入2mol C，t2时刻达到平衡．请在图2中画出从反应开始至平衡后各物质物质的量与时间的关系图
    ．

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    A、B、C、D、E为短周期元素组成的中学常见物质，它们转化关系如图所示（部分产物、条件略去）．下列说法正确的是（　　）

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    C

    D

    D

    C

    D

    C

    C

    C

    B

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    C

    A

    D

    C

    D

    B

    D

    A

    C

    19、(9分)（1）焰色（1分）。

    （2）①Na2CO3（1分）静置，在上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再有沉淀生成，则加Na2CO3溶液已过量。（2分）

    ②盐酸（1分）除尽溶液中过量的Na2CO3（1分）

    ③稀HNO3和AgNO3溶液(1分) （其它合理答案也可）

    文本框: ×100%

    ④                     (2分，其它合理答案也可)

    催化剂

    高温

    （2）4NH3+5O2===== 4NO+6H2O（2分）

    （3）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（1分）

     （4）   （2分）（5）2（1分）

    （6）棕色细口瓶中，置于冷暗处  （1分）

    21、（13分）（1）固体完全溶解，溶液呈红色（1分）  （2）不合理（1分）当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀硫酸后产生的Fe3+和Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色（2分）

    （3）Fe2O3和Cu2O（1分）  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O  Cu2O+2H+=Cu+H2O 

     2Fe3++Cu=2Fe3++Cu2+(每个离子方程式1分，共3分)

    （4）9（b-a）/a（2分）  （5）①B、D (1分)

    ②Fe(OH)3 （1分）③蒸发浓缩，冷却结晶（1分）

    22、（15分）（1）固体与液体反应或液体与液体反应，且反应不需加热  （2分）

    （2）NO能与O2反应生成NO2，CO与空气密度相差不大。（2分）   g (1分)

    在装置d中装满水  （2分）（3）f (1分)  b （1分）   ②⑥ （1分）  ④ （1分）

    （4）塞紧单孔橡皮塞，关闭开关，在烧杯中加入一定量水，使干燥管下端管口浸没在水中，若干燥管内外液面有一定高度差，说明装置气密性良好。（2分）

    （5）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （1分）

    （6）使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3(1分)


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