一瓶Na₂SO₃已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是……（    ）

①称取样品；②用蒸馏水溶解样品；③过滤；④在烘箱中烘干沉淀；⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液；⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO₃溶液检验，不出现沉淀为止；⑦准确称量干燥沉淀的质量；⑧在干燥器中冷却；⑨计算。

      A、①②③⑥⑤④⑧⑦⑨     B、①②⑤③⑥④⑧⑦⑨     

C、①②③④⑤⑧⑥⑦⑨     D、①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

(08上海闽行区模拟) (B)(12分)（1）某同学用托盘天平称量8.0gNaOH固体，则需先称量一个烧杯的质量，用“↓”表示在托盘天平上放上砝码，用“↑”表示在托盘天平上取下砝码，称量过程如右图所示，此时天平平衡，则烧杯的质量为_________g；在右盘再放________g砝码，将游码移至______g位置，然后向烧杯中加入NaOH固体，直至天平平衡。

（2）常见的粗盐主要含有NaCl和少量的MgCl₂、CaCl₂，由于有MgCl₂和CaCl₂的存在，使得食盐容易板结，下面实验可以确定粗盐中NaCl的质量分数，也可以制得纯净的NaCl，实验步骤如下：

①调整托盘天平零点

②称取样品W克

③将样品溶解于适量的蒸馏水

④滴加稍过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全后过滤

⑤将得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W₁克

⑥滤液中加入稍过量的B溶液，又待沉淀完全后过滤

⑦将⑥得到的滤渣用蒸馏水多次洗涤，烘干，得纯净固体W₂克

⑧在最后得的滤液中加入稍过量C溶液，加热蒸发溶剂得到纯净固体W₃克

请根据要求回答问题：

① 加入的试剂A是            ，B是            ，C是            。

②检验步骤④中A是否过量的方法是                                      。

③两次洗涤沉淀，为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入             ，若               表示沉淀已洗净。

④ 该粗盐中的质量分数的计算式是                         。

一瓶Na₂SO₃已部分被氧化，必须通过实验确定其纯度，正确的操作顺序是
①称取样品；
②用蒸馏水溶解样品；
③过滤；
④在烘箱中烘干沉淀；
⑤向溶液中加过量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液；
⑥用蒸馏水洗涤沉淀并再用AgNO₃溶液检验，不出现沉淀为止；
⑦准确称量干燥沉淀的质量；
⑧在干燥器中冷却；
⑨计算。

1. A.
   ①②③⑥⑤④⑧⑦⑨
2. B.
   ①②⑤③⑥④⑧⑦⑨
3. C.
   ①②③④⑤⑧⑥⑦⑨
4. D.
   ①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

一般测定样品中成分含量的实验应重复2―3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

    Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：

   （1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行

                     次；

   （2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是          （填序号）。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；

B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；

D．加入稀硫酸的量不足

Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积（不考虑二氧化碳溶于水）来计算。

   （1）选择最简装置的连接顺序为                           ；

   （2）产生的气体从装置⑤的                  端进入。

Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。

   （1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）          ；

   （2）Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？

为什么？                                                       。