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    在此电池放电时.负极上发生反应的物质是. A．Ag B．Zn(OH)2 C．Ag20 D．Zn 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

                 (填序号)。此类反应具备的条件是①         反应,②         反应。

      A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

      B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

      C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

      D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：            。

    (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

      ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是        。

      ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                                            。

       ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为                       。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为             mol。

    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO­4溶液。

    ① 该电解槽的阳极反应式为        ，通过阴离子交换膜的离子数       （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

    ② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为           ；

    ③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为                 。

     

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    (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

                  (填序号)。此类反应具备的条件是①          反应,②          反应。

      A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

      B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

      C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

      D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：             。

    (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

      ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是         。

      ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                                             。

       ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为                        。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为              mol。

    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO­4溶液。

    ① 该电解槽的阳极反应式为         ，通过阴离子交换膜的离子数       （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

    ② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为            ；

    ③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为                  。

     

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     (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

                  (填序号)。此类反应具备的条件是①          反应,②          反应。

      A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

      B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

      C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

      D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：             。

    (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

      ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是         。

      ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                                             。

       ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为                        。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为              mol。

    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO­4溶液。

    ① 该电解槽的阳极反应式为         ，通过阴离子交换膜的离子数       （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

    ② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为            ；

    ③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为                  。

     

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    铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-?2PbSO4+2H2O
    请回答下列问题：
    （1）放电时：正极的电极反应式是
    PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
    PbO2+2e-+4H++2SO42-═PbSO4+2H2O
    ；正极区PH值将
    变大
    变大
    （填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变
    小
    小
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
    48
    48
    g．
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
    Pb
    Pb
    ，B电极上生成
    PbO2
    PbO2
    ，此时铅蓄电池的正负极的极性将
    对换
    对换
    ．
    （3）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
    Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑．请在方框中画出能够实现这一反应的装置图．

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    银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

    A.Ag                  B.Zn(OH)2                    C.Ag2O              D.Zn

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