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    8．以下物质的制备原理不正确的是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。

    ⑴合成氨反应反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动        （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH     （填“增大”“减小”或“不改变”）。

    ⑵在25℃下，将aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       

    ①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+

    ⑶在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生

    成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继

    续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式                             

    参考数据：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    ⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电

    解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；正极的电极反应方程式为________              _____

     

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    运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
    ⑴合成氨反应反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH    （填“增大”“减小”或“不改变”）。
    ⑵在25℃下，将aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       
    ①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
    ⑶在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
    成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继
    续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式                             
    参考数据：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
    ⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电
    解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；正极的电极反应方程式为________              _____

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    运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。

    ⑴合成氨反应反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动        （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH     （填“增大”“减小”或“不改变”）。

    ⑵在25℃下，将aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       

    ①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+

    ⑶在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生

    成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继

    续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式                             

    参考数据：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    ⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电

    解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；正极的电极反应方程式为________               _____

     

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    运用化学反应原理研究氮、氧、镁、铜等元素及其化合物的性质。
    ⑴合成氨反应反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则该化学反应平衡移动       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂可以加快反应速率，提高合成氨工业的氨气产量，则该反应的ΔH    （填“增大”“减小”或“不改变”）。
    ⑵在25℃下，将aL，0.01mol·L-1的氨水加入到1L，0.01mol·L-1的盐酸溶液中，若反应后溶液中c(NH4＋)>c(Cl-)，则溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”）。若a>1，反应所得溶液中下列离子浓度比较可能正确的是       
    ①Cl->H+>NH4+>OH-；②Cl->NH4+>H+>OH-；③Cl-=NH4+>H+=OH-；④NH4+>Cl->OH->H+
    ⑶在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生
    成_______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_________________________；继
    续滴加氨水，最后一步发生的反应的离子反应方程式                             
    参考数据：25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
    ⑷有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2和H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电
    解质溶液环境制备新型燃料电池。则该燃料电池负极附近的pH____（填“增大”、“减小”或“不变”）；正极的电极反应方程式为________              _____

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    （2012?浙江）实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1：
    制备过程中还有CH3COOH+AKl3→CH3COOAKl2+HCl↑等副反应．
    主要实验装置和步骤如图2所示：

    （I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
    （Ⅱ）分离与提纯：
    ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
    ②水层用苯萃取，分液
    ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
    ④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
    （1）仪器a的名称：
    干燥管
    干燥管
    ；装置b的作用：
    吸收HCl气体
    吸收HCl气体
    ．
    （2）合成过程中要求无水操作，理由是
    防止三氯化铝和乙酸酐水解
    防止三氯化铝和乙酸酐水解
    ．
    （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致
    AD
    AD
    ．
    A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
    （4）分离和提纯操作②的目的是
    把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失
    把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失
    ．该操作中是否可改用乙醇萃取？
    否
    否
    （填“是”或“否”），原因是
    乙醇与水混溶
    乙醇与水混溶
    ．
    （5）分液漏斗使用前须
    检漏
    检漏
    并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并
    放气
    放气
    后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先
    打开上口玻璃塞
    打开上口玻璃塞
    ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    （6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是
    C
    C
    ，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是
    AB
    AB
    ．

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    1．A  2．B     3．C    4．B     5．C    6．C    7．B     8．A   

    9．A  10．C   11．A         12．D  13．B  14．D

    15．（共9分）

    （1）NO2  （3分）

    （2）比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱；（3分）B中固体溶解，产生无色气体，C试管中产生白色沉淀（3分）。

    16．（17分）

    （1）碱性（2分）   ClO－ + H2O  HClO + OH－ （2分）

       （2）氧化性   漂白性   不稳定性  （任写两个，每空2分）

       （3）CO2等酸性气体、光和热  （2分）

       （4）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体） (2分）

       （5）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象 （2分）

            用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。（3分）

    17．（共10分）

       （1）取A的样品少量于试管中，加入少量水，若无气泡产生，说明已经完全变质。（2分）

       （2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2分）

       （3）SO32－+ClO－= SO42－+Cl－ （2分）         2  （2分 ）

    （4）取H溶液少量于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有

    SO42－离子；静置，向上层清液中加入少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明含有Cl－离子。（2分）

    18．（1）蒸发结晶（或蒸发2分）

    1,3,5

       （3）①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）（答焰色反应也给分）②HCl（或氯化氢）（2分）

    MgCl2?6H2O Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O（2分）

    19．（1）Fe+2OH－－2e－ =  Fe(OH)2↓ 白色物质迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（每空2分，共4分）

       （2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（2分）加入少量KClO3，在KClO3上插上镁条并点燃镁条（2分）

       （3）2Al+2OH－+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分）

     

     

     


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