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    A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子,B元素的最高价氧化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同主族.且与E同周期,E元素最外层电子数是其次外层电子数的倍.A.B.D.E这四种元素.每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题:(1)写出下列元素的元素符号:B .D ,(2)E的最高价态与A.B.C三种元素形成酸式盐Y的化学式是 .该盐在水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 .(3)常温时.B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a.这两种溶液中由水电离出来的H+浓度之比为c(H­­­­­­­+)1: c(H­­­­­­­+)2 = . 28下面是合成化合物W的流程图: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
    写出元素的符号：A
    H
    H
    ；B
    C
    C
    ；C
    N
    N
    ．
    E元素位于周期表中
    三
    三
    周期
    ⅠA
    ⅠA
    族．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    34
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物．请回答下列问题：
    （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）
    氧
    氧
    ，可以验证该结论的是（填写字母）
    BC
    BC
    ；
    A．比较这两种元素的常见单质是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
    HS-+OH-=S2-+H2O
    HS-+OH-=S2-+H2O
    ；
    （4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸点高的原因是
    水分子间形成了氢键
    水分子间形成了氢键
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子最外层上的电子数为最内层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A与E同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
    （1）写出元素的名称：A
    氢
    氢
    、C
    氮
    氮
    、D
    氧
    氧
    ；
    （2）分别指出B、D两元素在元素周期表中的位置：B
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    、E
    第三周期ⅠA族
    第三周期ⅠA族
    ；
    （3）指出下列物质中的化学键类型：B的单质（能导电）
    共价键
    共价键
    ，A、C形成的化合物
    共价键
    共价键
    ，A、D、E形成的化合物
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
    34
    倍．A、B、D、E这四种元素，每种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：
    （1）写出B、C、D、E元素的元素符号：B
    N
    N
    ；C
    O
    O
    ；D
    Na
    Na
    ；E
    S
    S

    （2）A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化学式为
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    、
    NH4HSO3
    NH4HSO3
    ；这两种酸式盐在溶液中相互反应的离子方程式为
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O

    （3）由A、C、D三种元素形成化合物的电子式为
    ，其中含有的化学键为
    离子键、共价键
    离子键、共价键

    （4）用电子式表示化合物A2E的形成过程
    ．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零．D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为
    m2
    -n    ．请回答下列问题：
    （1）B元素是
    碳
    碳
    ，D元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；
    （2）C与E形成的化合物E3C属于
    离子
    离子
    晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）；
    （3）由A、D、E元素组成的化合物中存在的作用力是
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式
    Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ；
    （5）C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，X的水溶液显
    酸
    酸
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示：
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．

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    题号

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    答案

    BCD

    AD

    B

    C

    BD

    AC

     C

    D

    22．(18分) （1）ABD； （2）① 甲，  ②150Ω  ③E＝或E＝ .

    评分标准：本题共18分.(1)问6分，选对但不全，每选一个给2分，有选错或不选得0分；

    (2)问共12分，①4分，②4分，③4分.

    23．(15分)解：（1）（0～2）s内物体做匀减速直线运动，设加速度为a1，则有：

                  -（F+f ）= m a1                                                   

    （2～4）s内物体做匀加速直线运动，设加速度为a2，则有：a2=1m/s2                                   

    F―f = m a2                               又f=μmg                                  

    所以解得，μ=0.2              （8分）

    （2）由F―f = m a2  得

    F= m a2 +f= m a2+μmg =150N    （8分）

    24．解：（1）下端小球从静止进入电场，到运动至下极板速度为零这一过程。

        两球组成的系统先做匀加速运动，直至上端小球进入电场后改做匀减速运动，且这两个加速度大小相等。

    所以   ……①5分

    即  ………………②2分

    （2）加速度大小   …………③5分

    下端小球下落距离为L时，球的速度最大。由3分

    得     ………………④3分

    25．(20分) 25、解：开始时A处于平衡状态，有　　

    　　当C下落ｈ高度时速度为，则有：　　

    　　C与A碰撞粘在一起时速度为，由动量守恒有：　　

    　　当A与C运动到最高时，B对地面无压力，即：　　

    　　可得：　　所以最高时弹性势能与初始位置弹性势能相等。

    　　由机械能守恒有：　　

    　　解得：　　

     

     

    化学答案：A A C B C  C C A

    26：（1）①2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑ （3分）

    ② 4NH3(g)十5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)；△H= -906.8 kJ?mol-1 （3分）

    ③ 2Al+2OH一十2H2O＝2AlO2-+3H2↑ （3分）

    （2） ① 接触室  （2分）    

    ② 2FeCl3+Fe＝3FeCl2（2分）

    △

    ④Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2（其它合理答案也给分）（2分）

    27：（12分） （1）B    N    ，D   Na  ；（各2分）

    （2）NH4HSO4（2分）

         c（H+）> c（SO42-）> c（NH4+）> c（OH-）（3分）

    （3）102a-14（3分）

    28：1）C12H14O6，BrCH2―CH2Br

       （2）4；

       （3）NaOH的醇溶液；

       （4）①②⑦⑧

       （5）⑤CH3CH2Br         CH2=CH2↑+HBr↑；

     

            若CH3CH2Br+NaOH          CH2=CH2↑+NaBr+H2O

            ⑧

     

     

     

     

     

    29：②酸式滴定管 (1分)      ③0.12 (1分)      ⑤反应起止时间 (1分)

    ⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平（2分）

    ⑴两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气（只要表述明确、合理均可）（2分）

    ⑵B（2分）    

    ⑶0.2V L?mol－1 （2分）     

    ⑷酸的浓度相同时c(H+)不同 （2分） 防止形成原电池，干扰实验现象的观察（2分）

     

    参考答案

    1-5：BDDCC

    30.(1)①第一步：用含放射性同位素35S的培养基培养细菌，然后用上述细菌培养噬菌体

     第二步：把用35S标记的噬菌体与未标记的细菌混合②噬菌体的蛋白质外壳没有进入细菌体内(2)①基因突变②用T2噬菌体侵染混合菌株，在适宜条件下培养一段时间后。能形成菌落的就是抗T2噬菌体菌株(3)①B ②2   半保留复制

    31．(4)实验步骤(写出实验的思路即可)

    ①将足够数量的植物离体叶片平均分成三组，编号为A、B、C。

    ②A组用适宜浓度的细胞分裂素处理；B组用等量的适宜浓度的生长素处理；C组用等量的蒸馏水处理；都置于同一环境条件下。

    ③观察叶片颜色的变化情况，并记录各组叶片保绿的时间。

    (5)结果预测和结论：

    ①B组叶片保绿的时间与C组基本相同，说明生长素对叶片衰老无影响

    ②B组叶片保绿的时间小于C组，说明生长素有促进叶片衰老的作用

    ③B组叶片保绿的时间大于C组，且与A组基本相同，说明生长素对延缓叶片衰老的作用效果与细胞分裂素相同

    ④B组叶片保绿的时间大于C组，小于A组，说明生长素延缓叶片衰老的作用比细胞分裂素要弱

    ⑤B组叶片保绿的时间大于A组，说明生长素对延缓叶片衰老的作用比细胞分裂素强。

     

     

     

     

     

     

     

     

     


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