下列叙述中不正确的是

    A．在0．1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

    B．常温下将10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液与l0 mL0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，

若混合后溶液的体积为20 mL，则混合后溶液的pH=2

    C．在0.1 mol／L NH₄Cl溶液中，c(H^＋)=c(NH₃·H₂O)+c(OH^－)

    D．在0.1 mol／L Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)=c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

0．1 mol／L的CH₃COOH溶液中存在平衡： 。下列说法正确的是

    A．加水时，平衡向逆反应方向移动

    B．加入少量0．1 mol／L盐酸，溶液中c(H⁺)减小

    C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子，且浓度大小的顺序为：

c(CH₃COO^―)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^― ) ，下列说法正确的是（    ）

A．该溶液由pH =3的CH₃COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成

B．在该溶液中加入适量的CH₃COONa，可使溶液中离子浓度大小顺序改变为：  

c(Na⁺)> c(CH₃COO^―) >c(H⁺)>c(OH^― )

C．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：

c(CH₃COO^―)>c(Na⁺)>c(OH^―)>c(H⁺)

D．由0.1 mol／L的CH₃COOH与0.1 mol／L等体积的NaOH溶液混合而成

下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A、pH＝2的HA溶液与pH二12的MOH溶液任意比混合：

  B、在0．1 mol?L^一NH_oCI溶液中，

  C、物质的量浓度相等CH₃COOH和 CH₃COONa溶液等体积混合：

  D．0．lmol／L醋酸钡溶液中，

常温下，在25 mL 0．1 mol／L NaOH溶液中逐滴加入mL O．2 mol／L CH₃COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是 

A．当pH=7时，一定有：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

B．当=25时，一定有：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

C．当c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)时，一定大于12.5

D．当c(OH^－)>c(H⁺)时，一定小于12.5