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    (3)当Ag+的消耗速率为0.05mol/时.Cu2+的生成速率是 . (4)铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?简述原因. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池．可选择的试剂有：铁棒，铜棒，银棒，Fe（NO3）2溶液，AgNO3溶液，Cu（NO3）2溶液．
    请回答下列问题：
    （1）负极的材料是
    铜棒
    铜棒
    ；发生的电极反应为
    Cu-2e=Cu2+；
    Cu-2e=Cu2+；
    ；正极的材料是
    银棒
    银棒
    ；发生的电极反应为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ；
    电解质溶液是
    AgNO3溶液
    AgNO3溶液
    ；
    （2）负极上观察到的现象是
    铜棒不断溶解
    铜棒不断溶解
    ；正极上观察到的现象是
    有固体析出
    有固体析出
    ；溶液中的阴离子移向
    铜棒
    铜棒
    （填电极材料），外电路的电子移向
    银棒
    银棒
     （填电极材料）．
    （3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/（L?min）时，Cu2+的生成速率是
    0.025mol/L．min．
    0.025mol/L．min．
    ．
    （4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因
    不能，该反应不能自发进行
    不能，该反应不能自发进行
    ．

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    依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池．可选择的试剂有：铁棒，铜棒，银棒，Fe（NO3）2溶液，AgNO3溶液，Cu（NO3）2溶液．
    请回答下列问题：
    （1）负极的材料是______；发生的电极反应为______；正极的材料是______；发生的电极反应为______；
    电解质溶液是______；
    （2）负极上观察到的现象是______；正极上观察到的现象是______；溶液中的阴离子移向______（填电极材料），外电路的电子移向______ （填电极材料）．
    （3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/时，Cu2+的生成速率是______．
    （4）铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗？简述原因______．

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    （2012?成都模拟）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题．
    t/℃ 25 125 225 …
    K 4.1×105 K1 K2 …
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    c2(NH3)
    c3(H2)×c(N2)
    ；K1
    ＞
    ＞
     K2（填“＞”“＜”或“=”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数
    不变
    不变
    （填“变”或“不变”）．
    （2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    ACE
    ACE
    （填序号）：
    A．2VH2（正）=3VNH3（逆）
    B．N2的消耗速率等于H2的消耗速率
    C． 溶器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    F．混合气体的颜色保持不变
    （3）将不同量的N2和H2分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：
    实验组 温度（℃） 起始量（mol） 平衡量（mol） 达到平衡所需时间（min）
    N2 H2 NH3
    1 650 2 4 0.9 9
    2 900 1 2 0.3 0.01
    实验1中以v（NH3）表示的反应速率为
    0.05mol/L?min
    0.05mol/L?min
    ，实验2的速率比实验1快的原因是
    实验2温度高于实验1
    实验2温度高于实验1
    ；
    （4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H+），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）．则其正极的电极反应为
    N2+6H++6e-=2NH3
    N2+6H++6e-=2NH3
    ．

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    （8分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示。

    试回答下列问题：

    （1）写出a点反应的离子方程式___ __。

    （2）写出b点到c点反应的离子方程式_________。

    （3）当溶液中的I－为0．4 mol时，加入的KIO3为_________mol 。

    （4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为__________。

     

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    已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

    （1）写出a点反应的离子方程式                          ；
    反应中还原剂是        ；被还原的元素是        。
    （2）写出b点到c点反应的离子方程式                     。
    （3）当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为            mol。
    （4）若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为
                                                      。

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