30．10℃时加热NaHCO3饱和溶液.测得该溶液的pH发生如下变化:——青夏教育精英家教网—

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10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

乙

（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是

B

．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

等于

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则

甲

（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言

乙

（填“甲”或“乙”）判断是错误的．

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10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度/℃	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO

-

3

水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

大于

NaHCO₃（填“大于”或“小于”）．丙同学认为甲、乙的判断都不充分．
丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

乙

（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是

B

（填选项）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

等于

8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则

甲

（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言

乙

（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是

碳酸氢钠的分解温度是150℃，常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃，所以碳酸氢钠不分解

．

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10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的PH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲认为，该溶液的PH升高的原因是HCO₃^-离子的水解程度增大，所以碱性增强，该反应的离子方程式为

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；乙认为，溶液PH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大于”或“小于”） NaHCO₃．丙认为甲、乙的判断都不准确，丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，如果产生白色沉淀，则

乙

（填“甲”或“乙”）判断正确，该试剂是

B

（填编号）
A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH等于8.3，则

甲

（填“甲”或“乙”）．
（3）查阅资料发现，NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言

乙

（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是

常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液的温度达不到150℃

．

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10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

．
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则

（填“甲”或“乙”）判断正确．试剂X是

．A、Ba（OH）₂溶液 B、BaCl₂溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则

（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水电离的OH^-浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系：

．

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10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

⑴只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是。

A.Ba(OH)₂溶液 B.BaCl₂溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水

⑵将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则（填“甲”或“乙”）判断正确。

⑶查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150℃，丙断言（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是。

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